Question

將質量為4克的鐵片放入200克質量分數為20%的硫酸銅溶液中，片刻后取出附有銅的鐵片，洗滌烘干后稱得質量為4.4克，這表明反應中（　　）

• A、析出了0.4克銅
• B、有4克鐵參加了反應
• C、析出了3.2克銅
• D、有20克硫酸銅參加了反應

Answer 1

分析：鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，生成的銅附著鐵片上，而消耗鐵的質量小于生成銅的質量，因此，鐵片質量增加；利用反應的化學方程式，根據鐵片質量增加量可求得參加反應硫酸銅的質量和生成銅的質量．

解答：解：反應后鐵片質量增加質量為4.4g-4g=0.4g
設參加反應硫酸銅的質量為x，生成銅的質量為y，反應的鐵的質量為z
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu  鐵片質量增加
56  160        64     64-56=8
z     x         y      0.4g
 

56

z

=

160

x

=

64

y

=

8

0.4g

解之得 x=8g； y=3.2g；z=2.8g
分析四個選項可知只有C正確．
故選C

點評：根據反應前后鐵片質量差，利用固體物質的差量法，由反應的化學方程式可得參加反應硫酸銅、生成銅與鐵片質量增加量的質量關系，利用質量關系，計算硫酸銅和銅的質量．