Question

將質量為4克的鐵片放入200克質量分數為20%的硫酸銅溶液中，片刻后取出附有銅的鐵片，洗滌烘干后稱得質量為4.4克，這表明反應中（ ）
A．析出了0.4克銅
B．有4克鐵參加了反應
C．析出了3.2克銅
D．有20克硫酸銅參加了反應

Answer 1

【答案】分析：鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，生成的銅附著鐵片上，而消耗鐵的質量小于生成銅的質量，因此，鐵片質量增加；利用反應的化學方程式，根據鐵片質量增加量可求得參加反應硫酸銅的質量和生成銅的質量．
解答：解：反應后鐵片質量增加質量為4.4g-4g=0.4g
設參加反應硫酸銅的質量為x，生成銅的質量為y，反應的鐵的質量為z
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu  鐵片質量增加
56  160        64     64-56=8
z     x         y      0.4g
 
解之得 x=8g； y=3.2g；z=2.8g
分析四個選項可知只有C正確．
故選C
點評：根據反應前后鐵片質量差，利用固體物質的差量法，由反應的化學方程式可得參加反應硫酸銅、生成銅與鐵片質量增加量的質量關系，利用質量關系，計算硫酸銅和銅的質量．