Question

硫酸鈉與碳酸鈉的固體混合物12.2克（均不含結(jié)晶水）可以跟150克硫酸溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽，同時生成2.2克氣體．計算：
（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)完畢所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：固體混合物中碳酸鈉與硫酸反應(yīng)硫酸鈉、水同時放出氣體二氧化碳而硫酸鈉與硫酸不反應(yīng)，最終所得溶液為硫酸鈉溶液，溶液中硫酸鈉由混合物中的硫酸鈉和反應(yīng)生成的硫酸鈉兩部分組成部分；因此可根據(jù)生成氣體二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量和生成硫酸鈉的質(zhì)量，即可解決問題．
解答：解：設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106          142          44
x            y               2.2g
106：44=x：2.2g 解之得 x=5.3g
142：44=y：2.2g 解之得 y=7.1g
則原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為12.2g-5.3g，溶液中最終含有的硫酸鈉質(zhì)量為12.2g-5.3g+7.1g．
溶液的總質(zhì)量為反應(yīng)物的全部減去生成的氣體，即12.2g+150g-2.2g．
所以反應(yīng)完畢所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)==8.75%
答：（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是5.3g；
（2）反應(yīng)完畢所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是8.75%．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量．