Question

硫酸鈉與碳酸鈉的固體混合物12.2克（均不含結晶水），與150克稀硫
酸恰好完全反應生成正鹽，同時生成2.2克氣體．求：
（1）固體混合物中碳酸鈉的質量；
（2）所用稀硫酸的質量分數；
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】分析：硫酸鈉與碳酸鈉放入硫酸后只有碳酸鈉與之反應并生成二氧化碳，所以生成2.2g是二氧化碳，利用該量依據化學方程式結合所求量計算即可．
解答：解：設固體混合物中碳酸鈉的質量為x，與150克質量分數為P%的稀硫，生成硫酸鈉的質量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106  98 142   44
x  150克×P%  y   2.2克
（1）=  
x=5.3克
（2）=
P%=3.27%
（3）=     
y=7.1克
×100%=8.75%
答：固體混合物中碳酸鈉的質量為5.3克，所用稀硫酸的飯量分數為3.27%，
反應后所得溶液的溶質質量分數為8.75%．
點評：此題是關于化學方程式的計算題，解題的關鍵是找出相關的化學反應，并依據已知量對未知的應求量進行求解計算．