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現有四種金屬Zn、Fe、Al、Mg跟足量稀硫酸反應均能放出2 g氫氣，則消耗金屬的質量由多到少的順序是______________________．

Zn＞Fe＞Mg＞Al

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?昆明）（1）請觀察取自教材中“金屬活動性順序”的卡通圖．
根據圖中四種金屬與鹽酸反應的信息，推斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是

Mg＞Zn＞Fe＞Cu

；
（2）現有下列試劑：Cu、Fe、Ag、FeSO4溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液，請你選擇三種試劑（注：要求只用三種試劑），設計一個實驗探究方案，比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序．

實驗步驟	實驗現象	結論
將銅絲分別放入FeSO₄溶液和AgNO₃溶液中將銅絲分別放入FeSO₄溶液和AgNO₃溶液中	放入硫酸亞鐵溶液中的銅絲無明顯現象，放入硝酸銀溶液中的銅絲表面有銀白色金屬析出放入硫酸亞鐵溶液中的銅絲無明顯現象，放入硝酸銀溶液中的銅絲表面有銀白色金屬析出	Fe Fe ＞ Cu Cu ＞ Ag Ag

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?崇明縣二模）金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用．請回答下列問題：
（1）完成金屬活動性順序表：
K Ca Na Mg

Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg

Pt Au
（2）實驗室提供了下列四種試劑，小剛用一種試劑就驗證了Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，則小剛所選用的試劑是

②

（用編號表示）；
①稀硫酸 ②硫酸銅溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④硫酸亞鐵溶液
其中能說明Fe比Cu活潑的實驗現象是

鐵的表面覆蓋一層紅色物質

；
（3）現有兩種金屬，分別是金屬甲和金屬鐵．請用以下試劑檢驗它們的金屬活動性順序，應選用的是

①③⑤

（用編號表示）．
①溶質質量分數為5%的鹽酸； ②粉末10g金屬甲； ③10g鐵片； ④片狀5g金屬甲； ⑤片狀10g金屬甲．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?西城區一模）現有Mg、Al、Fe、Zn四種金屬混合物20g，與50g稀硫酸恰好完全反應，把所得溶液蒸干，得到固體為29.6g，則稀硫酸中溶質的質量分數是（　�。�

A．10.0

B．19.6%

C．20.0%

D．22.4%

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2007?河西區二模）如圖所示，圖中小黑點（“?”）表示反應產生的氣泡．
（1）現有鎂、鋅、鐵、銅四種金屬，若同時將它們放入相同溶質質量分數的鹽酸中，請根據實驗現象推測四種金屬活動性由強到弱的順序為

Mg＞Zn＞Fe＞Cu

；鐵與鹽酸反應的化學方程式為

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（2）若讓你另選一種方法（金屬與酸反應類型除外）設計一個實驗，證明鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，你將選擇的藥品為

、

CuSO₄溶液

和

ZnSO₄溶液

．
（3）小明用6.5g含有銅、鋁、鐵或鎂中的一種或幾種金屬雜質的鋅粉，跟足量的稀鹽酸完全反應時，生成0.2g氫氣，則此鋅粉中一定含有的金屬雜質是

．

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