Question

（2009?昆明）（1）請觀察取自教材中“金屬活動性順序”的卡通圖．
根據圖中四種金屬與鹽酸反應的信息，推斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是

Mg＞Zn＞Fe＞Cu

；
（2）現有下列試劑：Cu、Fe、Ag、FeSO4溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液，請你選擇三種試劑（注：要求只用三種試劑），設計一個實驗探究方案，比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序．

實驗步驟	實驗現象	結論
將銅絲分別放入FeSO4溶液和AgNO3溶液中	放入硫酸亞鐵溶液中的銅絲無明顯現象，放入硝酸銀溶液中的銅絲表面有銀白色金屬析出	Fe ＞ Cu ＞ Ag

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，而且越靠前的金屬活動性越強．

解答：解：（1）根據圖象不難看出，只有在金屬鎂、鋅、鐵表面有氣泡生成，而且反應的速率逐漸減慢，所以這四種金屬的活動性由強到弱的順序為：鎂、鋅、鐵、銅，故答案為：Mg＞Zn＞Fe＞Cu
（2）由于只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，因此為比較金屬鐵、銅、銀的金屬活動性強弱，可以選用活動性居中的金屬和其他兩種金屬的鹽溶液反應，也可以選用活動性居中的金屬元素的鹽溶液和其他兩種金屬反應，故答案為：
將銅絲分別放入FeSO₄溶液和AgNO₃溶液中    放入硫酸亞鐵溶液中的銅絲無明顯現象，放入硝酸銀溶液中的銅絲表面有銀白色金屬析出   Fe＞Cu＞Ag（合理即可）

點評：本題難度不是很大，主要考查了對金屬活動性順序的應用，從而培養學生對所學知識的應用能力．