Question

Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應．每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：

	加入稀硫酸的質量（g）	充分反應后剩余固體的質量（g）
第1次	10	m
第2次	10	7.4
第3次	10	6.1
第4次	10	5.6
第5次	10	5.6

試回答下列問題：
（1）從以上數據可知，最后剩余的5.6g固體的成分是

Cu

；表格中，m=

8.7

．
（2）黃銅樣品中鋅的質量分數為

44%

．
（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質量分數是多少？

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，黃銅樣品與稀硫酸混合，銅與稀硫酸不反應，鋅與稀硫酸反應，根據表格提供的數據可以看出，每10g稀硫酸與1.3g鋅完全反應，據此解答即可．

解答：解：（1）黃銅樣品與稀硫酸混合，銅與稀硫酸不反應，鋅與稀硫酸反應，第四次和第五次加入稀硫酸固體質量不再改變，故5.6g是銅的質量，第四次加入稀硫酸，固體質量減少，說明第三次加入硫酸時鋅沒有完全反應，根據第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固體質量差為：7.4g-6.1g=1.3g，說明每10g稀硫酸恰好與1.3g鋅完全反應，故m=7.4g+1.3g=8.7g．固體：Cu，8.7；
（2）黃銅樣品的質量為：8.7g+1.3g=10g
黃銅樣品中鋅的質量分數為

10g-5.6g

10g

×100%=44%，故填：44%；
（3）設10g稀硫酸中所含硫酸的質量為x
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
65    98
1.3g  x

65

1.3g

=

98

x

    x=1.96g
所用稀硫酸中硫酸的質量分數為：

1.96g

10g

×100%=19.6%
答：所用稀硫酸中硫酸的質量分數是19.6%．

點評：本題考查了根據化學方程式的計算，要求同學們加強對數據的分析能力，以便從提供的數據中得出有用的信息．