Question

Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，使之恰好完全反應．反應后燒杯中的剩余物的質量為69.8g．試回答下列問題：
（1）反應后產生的H₂的質量是

 

g．
（2）黃銅樣品中銅的質量分數為是多少？
（3）所用稀硫酸中硫酸的質量分數是多少？

Answer 1

分析：根據質量差可以計算生成氫氣的質量；
銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據氫氣的質量和反應的化學方程式可以計算鋅、硫酸的質量，從而可以計算黃銅樣品中銅的質量分數和所用稀硫酸中硫酸的質量分數．

解答：解：（1）生成氫氣的質量為：20g+50g-69.8g=0.2g，
故填：0.2；
解：設鋅、硫酸的質量分別為x、y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98           2
x    y            0.2g

65

2

=

x

0.2g

，

98

2

=

y

0.2g

，
x=6.5g，y=9.8g，
（2）黃銅樣品中銅的質量分數為：

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%；
答：黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%；
（3）所用稀硫酸中硫酸的質量分數為：

9.8g

50g

×100%=19.6%；
答：所用稀硫酸中硫酸的質量分數為19.6%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，關鍵之處是能夠分析出反應前后物質的質量之差是生成氫氣的質量．