Question

鳳鳳的初中玉玉同學認為Ca （OH）₂與CO₂能反應，而NaOH與CO₂不能反應，因為實驗室檢驗CO₂只用澄清石灰水而不用NaOH溶液．鳳鳳同學認為玉玉同學的說法不完全正確．鳳鳳同學怎么通過實驗證明自己的觀點呢？請你與鳳鳳同學一起在實驗室完成以下實驗．
（1）[提出假設]NaOH溶液能與CO₂反應．
（2）[設計方案]
①用試劑

石灰石（或大理石）

和

稀鹽酸

制取CO₂氣體；
②請你從如圖所示裝置中選出正確的制取CO₂的發(fā)生裝置

C

（填字母），不選擇其他發(fā)生裝置的理由是

制取二氧化碳是固液常溫型，故不選A，而B中的長頸漏斗未伸入液面下，導氣管太長，故不選B

．
用圖中的D和E（橡皮導管與塑料瓶）與發(fā)生裝置組裝來收集CO₂氣體的作法是

將導氣管伸入到塑料瓶的底部

．

③[驗證假設]

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
第一步：向集滿CO2的塑料瓶中注入少量NaOH溶液，立即旋好蓋子，振蕩．	塑料瓶變扁 ；	NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2氣體．
第二步：取上一步中所得溶液，加入鹽酸．	產生氣泡 ．	化學方程式： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

所以假設成立．
（3）[總結反思]
實驗室里NaOH溶液易變質，易變質的原因是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

（用化學方程式表示）．所以NaOH溶液應密封保存．

Answer 1

分析：設計方案：明確二氧化碳的制取原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇；
驗證假設：根據(jù)氣壓變化及碳酸鈉的性質分析；
總結反思：根據(jù)氫氧化鈉的性質分析．

解答：解：設計方案①實驗室制取二氧化碳的藥品是：石灰石（或大理石）和稀鹽酸；
            ②根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件是固液常溫型，故在和C中選，但B裝置錯誤：長頸漏斗未伸入液面下，導氣管太長，故不選；
             故答案為：C；制取二氧化碳是固液常溫型，故不選A，而B中的長頸漏斗未伸入液面下，導氣管太長，故不選B；
             因為二氧化碳的密度比空氣大，易溶于水，所以采用向上排空氣法收集；這兒用塑料瓶代替集氣瓶，具體做法為：將導氣管伸入到塑料瓶的底部．
驗證假設：第一步  因氫氧化鈉與二氧化碳反應，是塑料瓶內的氣壓變小，所以大氣壓把塑料瓶壓扁；故答案為：塑料瓶變扁
        第二步   氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，加鹽酸會產生二氧化碳，故答案為：產生氣泡  Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑  
總結反思  因為氫氧化鈉溶液易吸收二氧化碳而變質，應密封保存．方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

故答案為：設計方案   ①石灰石（或大理石）和稀鹽酸； ②C    制取二氧化碳是固液常溫型，故不選A，而B中的長頸漏斗未伸入液面下，導氣管太長，故不選B；將導氣管伸入到塑料瓶的底部．
          驗證假設   塑料瓶變扁    產生氣泡  Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
          總結反思 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

點評：考查知識面較多，要求分析能力較強，要用耐心，表達準確．