Question

“三鹿奶粉事件”的“元兇”是三聚氰胺，其化學(xué)式為C₃H₆N₆．三聚氰胺常被用作化工原料，微溶于水，有輕微毒性．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量是______，其中碳、氫、氮原子的個(gè)數(shù)比為______，碳、氫元素質(zhì)量比為______，1molC₃H₆N₆中約含碳原子的個(gè)數(shù)為______．因三聚氰胺的含氮量較高，所以被不法分子添加至奶制品中，以“提高”蛋白質(zhì)含量，三聚氰胺中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．（精確到0.1%）

Answer 1

根據(jù)1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量；可知三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為：12×3+6+14×6=126g/mol； 故答案為：126g/mol；
根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)；可得C₃H₆N₆中碳、氫、氮原子的個(gè)數(shù)比為：3：6：6=1：2：2；
根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比；可得C₃H₆N₆中碳、氫元素的質(zhì)量比為：（12×3）：6=6：1；
根據(jù)每1摩爾任何物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)（約6.02×10²³）個(gè)微粒，可得
1molC₃H₆N₆中約含碳原子的個(gè)數(shù)為：6.02×10²³×3=1.806×10²⁴；
根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)

該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

×100%，可得
三聚氰胺中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

84

126

×100%=66.7%．
故答案為：126g/mol；
1：2：2；
6：1；
1.806×10²⁴；
66.7%．