Question

燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質量為3.65g．某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量如下表所示：

加入NaOH溶液的質量/g	20.0	40.0	60.0	80.0	100.0
生成沉淀的質量/g	0.0	0.00	2.45	4.90	4.90

請回答下列問題：
（1）最終得到沉淀的總質量為______g，該混合溶液中硫酸銅的質量為______g．
（2）參加反應的NaOH溶液的總質量是多少克？（要求寫出計算過程，保留小數點后面一位）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據圖表中信息可知沉淀質量不再增加的質量就是最后的沉淀總質量；根據沉淀的質量計算出硫酸銅的質量；
（2）根據氯化氫的質量算出參加反應的氫氧化鈉的質量，再根據沉淀的質量算出與硫酸銅反應的氫氧化鈉的質量，將二者加在一塊，除以10%即可．
解答：解：（1）根據圖表中數據可知生成4.9g沉淀不再反應了，說明最多生成4.9g沉淀；設要生成4.9g沉淀需要參加反應的硫酸銅的質量為X，參加反應的氫氧化鈉的質量為Y則：
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160    80     98
X      Y      4.9g
根據：解得X=8.0g，根據：解得Y=4g
（2）設與氯化氫反應的氫氧化鈉質量為Z則：
    HCl+NaOH═NaCl+H₂O 
   36.5  40
   3.65g  Z
根據：解得Z=4g，所以 氫氧化鈉的質量總和為4g+4g=8g，所以參加反應的NaOH溶液的總質量是：=80.0g  
故答案為：（1）4.9；8.0；（2）80.0g．
點評：本題容易出錯的地方是忽略氫氧化鈉有兩部分，根據沉淀算出與硫酸銅反應的氫氧化鈉，根據氯化氫算出與鹽酸反應的氫氧化鈉．