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【題目】由C、H、O、Fe四種元素組成的初中常見物質間有如下圖所示的關系，其中A、B、C是單質，甲、乙是化合物。圖中“—”表示相連的物質兩兩之間可以發生反應，“→”表示由某一物質可制得另一物質。部分反應物、生成物及反應條件略去。請回答下列問題：

寫出下列物質的化學式：A、C、甲；寫出A→B反應的化學方程式

【答案】H2；O2；H2O；3H2+Fe2O32Fe+3H2O
【解析】由分析可知：
（1）A、B、C、甲分別是氫氣、鐵、氧氣和水，化學式分別為：H2；Fe；O2；H2O；
（2）（2）A→B反應，即氫氣與氧化鐵反應的化學方程式 3H2+Fe2O32Fe+3H2O．
故答案為：甲可以生成A和C上，已知它們含有C、H、O、Fe四種元素中的一種或幾種，而A和C是單質，所以我們可以確定甲、A、C這三種物質，故甲應該為水，而A和C就是氫氣或是氧氣，B同樣為單質，根據所學知識，氧氣具有氧化性，它所發生的反應中沒有生成單質的，故C為氧氣，而A為氫氣；從A→B這一反應中氫氣表現出來的是還原性，所以B應該是金屬單質，而乙也生成B，故乙也是具有還原性的化合物，故乙可以是一氧化碳，那么B就是鐵.

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，是某同學進行空氣中氧氣含量測定的圖示。夾緊止水夾，把盛有少量紅磷的燃燒匙在酒精燈上點燃，點著后迅速伸到盛滿空氣的集氣瓶中，反應的文字表達式是，觀察到集氣瓶內的現象是。

等集氣瓶冷卻到室溫后，打開止水夾，發現水能倒流到集氣瓶中，但不足1/5，試分析造成實驗誤差的原因（寫兩點）
①；
②。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】初中化學中幾種常見物質之間的相互轉化關系如下圖所示。已知常溫下B、C、E為氣體，且B是植物進行光合作用的一種重要原料，E有毒；D、F均為無色液體，都由兩種相同的元素組成，且分子中原子個數比依次為2:1和1:1；（部分反應物和生成物及反應條件已略去）。下列有關判斷不正確的是（）

A.E轉變為B可以通過與O2發生反應實現
B.D，F中氧元素的化合價一定不相同
C.A可能是CaCO3
D.除去B中混有的少量的E，可以將混合氣體點燃

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組取用生石灰時，發現裝生石灰（CaO）的塑料試劑瓶已經膨脹破裂。他們請教老師后得知該生石灰已經變質。他們對瓶內固體的成分產生了好奇，于是他們對這瓶固體的成分展開了探究。
（1）【提出問題】這瓶久置的生石灰的成分是什么?
【猜想假設】猜想一：全部是Ca(OH)2
猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物
猜想三：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
你還可以作出的猜想是：
（2）【查閱資料】Ca(OH)2微溶于水，能與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水。
【分析判斷】該固體可能含有Ca(OH)2的原因是（用化學方程式表示）
（3）【實驗探究】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量固體，倒入適量水，充分攪拌、靜置		固體中一定不含CaO
②取上層清液于試管中，通入二氧化碳	變渾濁	固體中
③另取少量固體放入試管中，	有氣泡冒出	固體中一定含CaCO3

寫出操作②中發生的化學反應方程式。
（4）【實驗結論】通過以上實驗探究，得出猜想成立。
（5）【拓展遷移】小組同學反思了生石灰干燥劑變質的原因，認識到實驗室保存氧化鈣應注意。
（6）【數據處理】為測定該固體中碳酸鈣的質量分數，取樣品10g于燒杯中加入稀鹽酸50g，恰好完全反應，反應后燒杯中物質總質量為56.7g，則該固體中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出具體的計算過程）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】據調查，兒童佝僂病的患病率呈現上升趨勢，造成佝僂病的原因是因為體內缺乏( )

A.碘元素B.鐵元素C.鋅元素D.鈣元素

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水、也不參與反應）：
已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（1）步驟Ⅰ中產生氣體的化學方程式。
（2）溶液A中的金屬陽離子有（填化學用語）。
（3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為。
（4）溶液A（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某學生設計了下圖所示的四套裝置來制取CO2 ，其中在制取時不能使反應隨時發生或停止的裝置為（）
A.
B.
C.
D.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】赤銅是一種銅的氧化物，因其外觀與銅粉的顏色相似，故名“赤銅”。某興趣小組欲確證草酸晶體的熱分解產物，并測得赤銅的化學式，請你參與過程分析。
（1）【資料】1.草酸晶體（H2C2O4·3H2O）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：
H2C2O43H2O CO2↑+CO↑+4H2O；2.濃硫酸具有吸水性，常用作氣體干燥劑；無水硫酸銅遇水分變藍色。
下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是（填字母編號）

（2）【問題討論】

用上圖所示裝置進行實驗（裝置C中澄清石灰水足量）：
該興趣小組進行上述實驗時，先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是。
（3）B裝置的作用是。證明草酸晶體的熱分解產物中有CO2的現象是，該反應的化學方程式是。
（4）從環保的角度考慮，該套實驗裝置明顯的缺陷是。
（5）【數據分析與計算】
稱取7.2g赤銅樣品（假設樣品是純凈物），用上述實驗裝置進行實驗，待赤銅完全反應后，測得E裝置玻璃管內固體粉末的質量為6.4g，試計算確定赤銅的化學式（列式計算，）
（6）根據你求出的赤銅化學式，寫出E裝置中發生的化學方程式。