Question

【題目】某化學興趣小組取用生石灰時，發現裝生石灰（CaO）的塑料試劑瓶已經膨脹破裂。他們請教老師后得知該生石灰已經變質。他們對瓶內固體的成分產生了好奇，于是他們對這瓶固體的成分展開了探究。
（1）【提出問題】這瓶久置的生石灰的成分是什么?
【猜想假設】猜想一：全部是Ca(OH)2
猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物
猜想三：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
你還可以作出的猜想是：
（2）【查閱資料】Ca(OH)2微溶于水，能與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水。
【分析判斷】 該固體可能含有Ca(OH)2的原因是（用化學方程式表示）
（3）【實驗探究】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量固體，倒入適量水，充分攪拌、靜置		固體中一定不含CaO
②取上層清液于試管中，通入二氧化碳	變渾濁	固體中
③另取少量固體放入試管中，	有氣泡冒出	固體中一定含CaCO3

寫出操作②中發生的化學反應方程式。
（4）【實驗結論】通過以上實驗探究，得出猜想成立。
（5）【拓展遷移】小組同學反思了生石灰干燥劑變質的原因，認識到實驗室保存氧化鈣應注意。
（6）【數據處理】為測定該固體中碳酸鈣的質量分數，取樣品10g于燒杯中加入稀鹽酸50g，恰好完全反應，反應后燒杯中物質總質量為56.7g，則該固體中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出具體的計算過程）。

Answer 1

【答案】
（1）CaO、Ca(OH)2和CaCO3的混合物或CaCO3
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）無放熱現象,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）三
（5）密封保存
（6）解：根據質量守恒定律產生CO2的質量為10g+50g-56.7g=3.3g

設：該固體中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			3.3g

得x=7.5g

則該固體中碳酸鈣的質量分數為7.5g/10g×100%=75%。

【解析】解：(1)生石灰和水作用生成熟石灰，熟石灰和二氧化碳作用生成碳酸鈣，故久置的生石灰產生多種情況，故作出的猜想是：CaO、Ca(OH)2和CaCO3的混合物或CaCO3；

【分析判斷】該固體可能含有Ca(OH)2的原因是CaO+H2O=Ca(OH)2；

【實驗探究】（1）因為CaO溶于水中放出熱量；如果沒有放出熱量說明沒有CaO；（2）CO2能使澄清的石灰水變渾濁；如果有渾濁則含有Ca(OH)2方程式為CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O；（3）驗證碳酸鈣加入鹽酸，如果有氣泡產生，說明含有碳酸鈣。

【實驗結論】通過以上實驗探究，得出猜想三成立；

【拓展遷移】密封保存。
所以答案是：（1）CaO、Ca(OH)2和CaCO3的混合物或CaCO3；（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）無放熱現象；CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O；；（4）三；（5）密封保存；（6）75%。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號，以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．