Question

鉻（Cr）是一種重要的金屬材料，它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面上，銅、鉻、錳、鎳組成合金可以制成各種性能的不銹鋼．某校化學研究小組對Cr（鉻）、Al、Cu的金屬的活動性順序進行探究，過程如下：
（1）[作出假設]對三種金屬的活動性順序提出三種可能的假設是：①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[設計實驗]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象，記錄以下：

金屬	Cr	Al	Cu
與鹽酸反應現	氣泡產生緩慢，金屬逐漸溶解	氣泡產生激烈，金屬迅速溶解	無氣泡產生，金屬無變化

[控制實驗條件]三種金屬加入鹽酸前都先用紗布將其表面擦光亮，其目的是______．
A．除去氧化膜，利于直接反應；           
B．使表面光亮，易觀察現象；
C．使金屬溫度相同，易反應．
[得出結論]原假設中正確的是______（選填假設中①、②，③）．寫出鉻（鉻與鹽酸反應后顯+2價）與鹽酸反應的化學方程式______．
[結論應用]（1）根據探究結果，請你預測鉻與硫酸銅溶液______（填“能”或“不能”）反應，理由是______．
（2）鋁的化學性質比較活潑，在空氣中比鐵更易被氧化，但鋁制品比鐵制品更耐用，是因為鋁制品表面有一層致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁進一步被氧化．食醋不宜用鋁制品盛放，其原因是______．

Answer 1

[控制實驗條件]：用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，讓金屬直接反應，故選：A；
[得出結論]：（1）根據金屬鉻、金屬鋁和鹽酸反應放出氫氣，說明鉻、鋁排在氫的前面，且鋁與鹽酸反應氣泡產生激烈，鉻與鹽酸反應氣泡緩慢，說明鋁排在鉻的前面；銅不和鹽酸反應，說明銅排在氫的后面，三種金屬的活動性順序強弱為：Al＞Cr＞Cu；
金屬鉻和鹽酸反應生成氯化鉻和氫氣，反應的化學方程式：Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑；
[結論應用]（1）根據金屬鉻排在氫的前面銅排在氫的后面，所以鉻可以和硫酸銅溶液反應；
（2）食醋由于具有酸的通行，因此醋酸會和鋁和氧化鋁反應，因此使用鋁制品盛放會腐蝕鋁制品．
故答案為：[控制實驗條件]：A
[得出結論]：②；Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑
[結論應用]（1）能、鉻的活動性比銅強   （2）食醋中的醋酸能與鋁和氧化鋁發生反應．