Question

（2013?明溪縣質(zhì)檢）鉻（Cr）是一種重要的金屬材料，它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來鍍?cè)谄渌�金屬的表面上，銅、鉻、錳、鎳組成合金可以制成各種性能的不銹鋼．某�；瘜W(xué)研究小組對(duì)Cr（鉻）、Al、Cu的金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究，過程如下：
（1）[作出假設(shè)]對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序提出三種可能的假設(shè)是：
      ①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄以下：

金屬	Cr	Al	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)	氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解	氣泡產(chǎn)生激烈，金屬迅速溶解	無氣泡產(chǎn)生，金屬無變化

[控制實(shí)驗(yàn)條件]三種金屬加入鹽酸前都先用紗布將其表面擦光亮，其目的是

A

．
A．除去氧化膜，利于直接反應(yīng)；           B．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象；           C．使金屬溫度相同，易反應(yīng)．
[得出結(jié)論]原假設(shè)中正確的是

②

（選填假設(shè)中①、②，③）．寫出鉻（鉻與鹽酸反應(yīng)后顯+2價(jià)）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑

．
[結(jié)論應(yīng)用]根據(jù)探究結(jié)果，請(qǐng)你預(yù)測(cè)鉻與硫酸銅溶液

能

（填“能”或“不能”）反應(yīng)，理由是

鉻的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)

．

Answer 1

分析：[控制實(shí)驗(yàn)條件]用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜；
[得出結(jié)論]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論以及金屬鉻和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉻和氫氣進(jìn)行解答；
[結(jié)論應(yīng)用]根據(jù)金屬鉻排在氫的前面，所以可以和硫酸銅溶液反應(yīng)；

解答：解：[控制實(shí)驗(yàn)條件]：用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，讓金屬直接反應(yīng)，故選：A；
[得出結(jié)論]：（1）根據(jù)金屬鉻、金屬鋁和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說明鉻、鋁排在氫的前面，且鋁與鹽酸反應(yīng)氣泡產(chǎn)生激烈，鉻與鹽酸反應(yīng)氣泡緩慢，說明鋁排在鉻的前面；銅不和鹽酸反應(yīng)，說明銅排在氫的后面，三種金屬的活動(dòng)性順序強(qiáng)弱為：Al＞Cr＞Cu；
金屬鉻和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉻和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑；
[結(jié)論應(yīng)用]根據(jù)金屬鉻排在氫的前面銅排在氫的后面，所以鉻可以和硫酸銅溶液反應(yīng)；
故答案為：[控制實(shí)驗(yàn)條件]：A；
[得出結(jié)論]：②Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑；
[結(jié)論應(yīng)用]能　　　鉻的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查金屬的活動(dòng)性順序的探究，關(guān)鍵是明確如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并能正確分析，得出科學(xué)的結(jié)論，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．