Question

（7分）在活動探究課上，老師拿來一包由氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉三種物質(zhì)中取出的兩種物質(zhì)等質(zhì)量混合而成的白色粉末和一瓶沒有標簽的未知酸溶液，請各實驗小組同學進行成分確定。甲小組同學查閱課本后設計了如下實驗方案：

若他們測知，A為人的正常生理活動所必須不可少的物質(zhì)，B能使澄清石灰水變渾濁。 請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)名稱：B       ，未知酸溶液      。
（2）這包白色粉末的組成可能是         ；有關反應的化學方程式為        。
（3）若乙小組的同學取10g白色粉末也按照甲組同學的方案進行實驗，他們最終得到固體的質(zhì)量為8.5g。你認為這包白色粉末的組成可能是         。

Answer 1

（1）二氧化碳    鹽酸
（2）NaCl和Na₂CO₃、NaCl和NaHCO₃、Na₂CO₃和NaHCO₃
Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl" + H₂O + CO₂↑，NaHCO₃ + HCl=" NaCl" + H₂O + CO₂↑
（3）NaCl和NaHCO₃  Na₂CO₃和NaHCO₃

解析試題分析：（1）由于無色氣體B能使澄清石灰水變渾濁，故B是二氧化碳；而A為人的正常生理活動所必須不可少的物質(zhì)，且根據(jù)圖示可知，白色粉末（氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉三種物質(zhì)中的兩種物質(zhì)）和某酸反應生成A溶液和二氧化碳氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律（元素種類不變）可知，A含有鈉元素，從而可確定A為氯化鈉，所以無色溶液是氯化鈉溶液；故未知酸溶液中含有氯離子，則可推斷未知酸溶液為稀鹽酸。
（2）因為白色粉末（氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉三種物質(zhì)中的兩種物質(zhì)）和稀鹽酸反應有二氧化碳生成，由此可推斷白色粉末中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子；且由于白色粉末和稀鹽酸反應生成氯化鈉溶液，因此該白色粉末可能的組成為：NaCl和Na₂CO₃、NaCl和NaHCO₃、Na₂CO₃和NaHCO₃；故反應的化學方程式分別為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。
（4）8.5gNaCl中鈉元素的質(zhì)量=8.5g××100%=3.34g，根據(jù)化學變化前后鈉元素質(zhì)量不變，則10g白色粉中鈉質(zhì)量的分數(shù)=×100%=33.4%；
而NaCl中鈉元素質(zhì)量分數(shù)=×100%=39.3%，
Na₂CO₃中鈉元素質(zhì)量分數(shù)=×100%=43.3%，
NaHCO₃中鈉元素質(zhì)量分數(shù)=×100%=27.4%，
因為39.3%＞33.4%＞27.4%，所以白色粉末的組成為NaHCO₃和NaCl；
因為43.3%＞33.4%＞27.4%，所以白色粉末的組成也可能為Na₂CO₃和NaHCO₃
考點：證明碳酸鹽（CO₃^2-檢驗方法），物質(zhì)的鑒別、推斷，書寫化學方程式
點評：本題涉及物質(zhì)的推斷，推斷題涉及的知識點多，變化復雜，條件隱蔽，是一種既考查知識，又考查能力的題型；解題的關鍵是在審題的基礎上找準解題的突破口，即有特征的物質(zhì)或反應現(xiàn)象等，再根據(jù)題中的條件進行有目的假設，然后沿著假設進行推導，只要各步都滿足，假設就成立。