Question

在活動探究課上，老師拿來一包由氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉三種物質中取出的兩種物質等質量混合而成白色粉末和一瓶沒有標簽的未知酸溶液，請各實驗小組同學進行成分測定．甲小組設計如下方案：若他們測知，A為人的正常生理活動所必須不可少的物質，B能使澄清石灰水變渾濁．請回答下列問題：

（1）寫出物質名稱：B

 

，未知酸溶液

 

．
（2）寫1個題中有關物質與未知酸反應的化學方程式

 

．
（3）若乙小組的同學取10.0g白色粉末也按照甲組同學的方案進行實驗，他們最終得到固體的質量為8.5g．你認為這包白色粉末的組成是

 

．

Answer 1

分析：根據題干提供的信息進行分析，A為人的正常生理活動所必須不可少的物質，故A是氯化鈉；B能使澄清石灰水變渾濁，故B是二氧化碳；白色粉末加入未知酸溶液能得到氯化鈉，故酸是鹽酸，據此解答．

解答：解：：（1）A為人的正常生理活動所必須不可少的物質，可確定A為氯化鈉，所以無色液體是氯化鈉溶液；故未知酸溶液中含有氯離子，則可推斷未知酸溶液為稀鹽酸，B能使澄清石灰水變渾濁，故B是二氧化碳，故填：二氧化碳，鹽酸；
（2）因為生成物中有二氧化碳，由此推斷白色粉末中含有碳酸根離子；且白色粉末溶于稀鹽酸得到氯化鈉溶液，碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳，因此白色粉末可能的組成為：Na₂CO₃和NaCl，NaHCO₃和NaCl，Na₂CO₃和NaHCO₃；白色粉末中碳酸鈉與碳酸氫鈉都可與鹽酸反應，反應的化學方程式分別為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）8.5gNaCl中鈉元素的質量=8.5g×

23

58.5

×100%=3.34g，根據化學變化前后鈉元素質量不變，則10g白色粉中鈉質量的分數=

3.34g

10g

×100%=33.4%；NaCl中鈉元素質量分數=

23

58.5

×100%=39.3%，Na₂CO₃中鈉元素質量分數=

46

106

×100%=43.3%，NaHCO₃中鈉元素質量分數=

23

84

×100%=27.4%，因為39.3%＞33.4%＞27.4%，所以白色粉末的組成為NaHCO₃和NaCl．因為43.3%＞33.4%＞27.4%，所以白色粉末的組成也可能為Na₂CO₃和NaHCO₃，故填：NaCl和NaHCO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃．

點評：本題考查了常見物質成分的推斷，完成此題，可以依據題干提供的信息結合已有的知識進行．通過計算確定物質的成分，需要利用近似平均值的知識．