Question

【題目】高級轎車常配置一種汽車安全氣囊,其內部貯有硝酸銨(NH4NO3)，當汽車受到猛烈撞擊時，安全氣囊會在瞬間彈出，防止駕駛員受傷。撞車時，約在0.01 s內引發安全氣囊內下列反應：NH4NO3 ＝N2O↑+2H2O。

（1）此反應中反應物和生成物中的氮元素化合價從左到右依次為 ___________。

（2）若有40g硝酸銨完全反應，產生N2O的質量是多少_________？

Answer 1

【答案】－3、＋５、＋１ 22g。

【解析】

硝酸銨中N元素化合價分別為-3，+5，一氧化二氮中N元素化合價為+1,；

設產生N2O的質量為x g，由化學式：可知，硝酸銨的相對分子質量為80，一氧化二氮的相對分子質量為44，則產生一氧化二氮的質量x=44*40/80=22g。