Question

將混有CaCl₂的食鹽25g放入173g水中，完全溶解后，再加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的Na₂CO₃溶液53g，恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）原食鹽中混有CaCl₂的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學方程式和碳酸鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出原食鹽中混有CaCl₂的質(zhì)量和反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量=混合物質(zhì)量-混有CaCl₂的質(zhì)量+生成NaCl的質(zhì)量，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=混合物質(zhì)量+水的質(zhì)量+碳酸鈉溶液質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=計算即可．
解答：解：（1）設(shè)原食鹽中混有CaCl₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111    106             117
x     53g×20%         y
∴，
解之得：x=11.1g，y=11.7g．
（2）反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量=25g-11.1g+11.7g=25.6g，
生成沉淀的質(zhì)量為：11.1g+53g×20%-11.7g=10g，
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：25g+173g+53g-10g=241g，
反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：≈10.6%．
答：（1）原食鹽中混有CaCl₂的質(zhì)量為11.1g；
（2）反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．