Question

將混有CaCl₂的食鹽25g放入173g水中，完全溶解后，再加入溶質的質量分數為20%的Na₂CO₃溶液53g，恰好完全反應．試求：
（1）原食鹽中混有CaCl₂的質量．
（2）反應所得溶液中的溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式和碳酸鈉的質量，列出比例式，就可計算出原食鹽中混有CaCl₂的質量和反應生成NaCl的質量；
（2）反應所得溶液中的溶質質量=混合物質量-混有CaCl₂的質量+生成NaCl的質量，反應后所得溶液的質量=混合物質量+水的質量+碳酸鈉溶液質量-生成沉淀的質量，然后根據溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%計算即可．

解答：解：（1）設原食鹽中混有CaCl₂的質量為x，反應生成NaCl的質量為y，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111    106             117
x     53g×20%         y
∴

111

106

=

x

53g×20%

，

106

117

=

53g×20%

y

解之得：x=11.1g，y=11.7g．
（2）反應所得溶液中的溶質質量=25g-11.1g+11.7g=25.6g，
生成沉淀的質量為：11.1g+53g×20%-11.7g=10g，
反應后所得溶液的質量為：25g+173g+53g-10g=241g，
反應所得溶液中的溶質質量分數為：

25.6g

241g

×100%≈10.6%．
答：（1）原食鹽中混有CaCl₂的質量為11.1g；
（2）反應所得溶液中的溶質質量分數為10.6%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力．