Question

【題目】化學興趣小組的同學發現實驗臺上有一瓶標簽殘缺的試劑（如圖），同學們對此進行了如下探究．
【提出問題】這是一瓶什么溶液？
（1）【猜想與假設】海天同學的猜想是Na2SO3溶液；劉浩同學的猜想是Na2SO4溶液；你的猜想是（寫一種）．
（2）【查閱資料】 Ⅰ白色沉淀BaSO3不溶于水，但要溶于稀鹽酸．
Ⅱ硝酸具有強氧化性，能將BaSO3氧化成BaSO4 ．
ⅢNa2SO3與稀鹽酸反應產生SO2 ， SO2能使石灰水變渾濁，也能使品紅溶液褪色．
【進行實驗】
Ⅰ海天同學取適量的該溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產生無色氣體，他認為自己的猜想成立，而劉浩同學認為他的結論不合理，原因是 ．
（3）Ⅱ劉浩同學為了驗證自己的猜想，做了如下實驗： 取適量的該溶液于試管中，先滴加足量的BaCl2溶液，再滴加過量稀硝酸，現象為 ， 劉浩同學認為自己的猜想成立．
（4）Ⅲ卓瑪同學對劉浩同學的猜想又提出了質疑，她認為加BaCl2和稀硝酸，Na2SO3也會產生沉淀，為了驗證自己的觀點，做了如下實驗：

步驟	操作	實驗現象	實驗結論
步驟1	取少量該溶液于試管中，滴加足量的BaCl2溶液		無
步驟2	向步驟1的試管中滴加足量的稀鹽酸		此溶液不是Na2SO4
步驟3	將步驟2中產生的氣體通入品紅溶液	品紅溶液褪色

寫出卓瑪同學實驗過程中的化學方程式： ， ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3
（2）與稀鹽酸反應產生無色氣體的并非只有Na2SO3
（3）先產生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解
（4）產生白色沉淀；白色沉淀溶解,有氣泡產生；此溶液是Na2SO3； Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl； BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑
【解析】解：【猜想與假設】標簽中鈉元素符號的角標是2，故還有可能是碳酸鈉溶液，故填：Na2CO3；【進行實驗】Ⅰ、取適量的該溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產生無色氣體，還有可能是碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，故填：與稀鹽酸反應產生無色氣體的并非只有Na2SO3；

Ⅱ：劉浩認為自己的猜想正確，則是硫酸鈉與氯化鋇反應產生硫酸鋇沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，故填：先產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；

Ⅲ：根據本表格提供的信息可以看出，產生的氣體通入品紅溶液，溶液褪色，說明生成了二氧化硫，故加入氯化鋇產生白色沉淀，沉淀等于鹽酸反應產生氣泡，故填：產生白色沉淀；白色沉淀溶解，有氣泡產生；此溶液是Na2SO3；

氯化鋇與亞硫酸鈉反應產生亞硫酸鋇沉淀和氯化鈉，亞硫酸鋇沉淀與鹽酸反應產生氯化鋇、水和二氧化硫，故填：BaCl2+Na2SO3═BaSO3↓+2NaCl, BaSO3+2HCl═BaCl2+SO2↑+H2O．

所以答案是：（1）Na2CO3（2）與稀鹽酸反應產生無色氣體的并非只有Na2SO3（3）先產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解（4）產生白色沉淀|白色沉淀溶解，有氣泡產生|此溶液是Na2SO3| Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl| BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑

【考點精析】掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號．