Question

【題目】某探究小組的同學用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液進行“復分解反應發生條件”及應用的實驗探究。

(1)將四種溶液兩兩混合，其中用H2SO4與另三種溶液分別混合的現象如下：

	Ba(NO3)2	NaOH	K2CO3
H2SO4	白色沉淀	無明顯現象	產生氣體

①由于有白色沉淀生成，H2SO4與Ba(NO3)2發生了反應，反應的化學方式為 。

②實驗中的H2SO4與NaOH混合“無明顯現象”實際上發生了化學反應，其反應過程如圖所示，反應的實質是H+和OH—結合生成H2O。同理H2SO4與K2CO3發生反應的實質是 。

由此同學們總結得出：復分解反應發生的條件是有沉淀或氣體或水生成。

(2)若某復分解反應的生成物中有NaCl，則該反應的反應物是 (寫出兩組)。

(3)若將原四種溶液混合反應后過濾，其濾液經檢驗：溶液呈堿性且不含Ba2+、SO42—。濾液中除可以肯定存在的離子外，設計實驗證明還可能存在的離子 。

Answer 1

【答案】( 5分，（3）2分，其余每空1分)

（1）①H2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4↓+2H NO3)

②H+和CO32—結合生成H2CO3。H2CO3不穩定分解放出二氧化碳

（2）NaOH和HCl，Na2CO3和HCl

（3）取濾液少量，加入BaCl2溶液，無沉淀產生，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，則證明溶液中還有OH—。取濾液少量，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀產生，再取上層清液滴入酚酞試液，若溶液不變色，則證明溶液中還含有CO32—。若溶液變為紅色，則證明溶液中同時還有CO32—、OH—

【解析】

（1）①根據書寫化學方程式的步驟：寫、配、注、等，正確書寫化學方程式；

②根據復分解反應的本質是溶液中的離子結合成帶電離的物質、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨于完成，進行解答；

（2）根據復分解反應的實質是：反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉淀、氣體、水，進行解答；

（3）根據堿的性質與碳酸根的檢驗方法，進行設計檢驗方法．

解答：解：：（1）

①根據書寫化學方程式的步驟：寫、配、注、等，反應的化學方式為為：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 ；

②據復分解反應的本質可知：H2SO4與K2CO3發生反應的實質是，H+和CO32-結合生成H2CO3，H2CO3不穩定分解放出二氧化碳；

（2）根據復分解反應的實質，可得反應的反應物是：NaOH和HCl，Na2CO3和HCl；

（3）根據堿的性質與碳酸根的檢驗方法：

①取濾液少量，加入BaCl2溶液，無沉淀產生，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，則證明溶液中還有OH-；

②取濾液少量，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀產生，再取上層清液滴入酚酞試液，若溶液不變色，則證明溶液中還含有CO32-；若溶液變為紅色，則證明溶液中同時還有CO32-、OH-；

故答案為（1）①H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 ；

②H+和CO32-結合生成H2CO3，H2CO3不穩定分解放出二氧化碳；

（2）NaOH和HCl，Na2CO3和HCl

（3）取濾液少量，加入BaCl2溶液，無沉淀產生，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，則證明溶液中還有OH-．取濾液少量，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀產生，再取上層清液滴入酚酞試液，若溶液不變色，則證明溶液中還含有CO32-．若溶液變為紅色，則證明溶液中同時還有CO32-、OH-．