某制堿廠以海水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品．
（一）將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質．其處理的主要流程如下：
（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是
除去海水中的氯化鎂
除去海水中的氯化鎂
．
（2）操作Ⅰ的名稱是
過濾
過濾
．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO
4、Mg（OH）
2、
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
（填化學式）．
（4）向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是
除去濾液中的NaOH和Na2CO3
除去濾液中的NaOH和Na2CO3
．
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO
3）析出，反應的化學方程式為NaCl+NH
3+CO
2+H
2O=NH
4Cl+NaHCO
3↓；將晶體轉移出來后，加熱至不再有氣體產生，所得固體即為純堿．
（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為
．
（2）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO
3，再滴加AgNO
3溶液，有白色沉淀，根據上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
NaCl
NaCl
（寫化學式）．
（三）為測定上述方法獲得的純堿產品中碳酸鈉的純度．某研究性學習小組對純堿產品進行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發生的反應是：Na
2CO
3+HCl=NaHCO
3+NaCl；然后發生的反應是：NaHCO
3+HCl=NaCl+H
2O+CO
2↑，在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示：
（1）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是
促使純堿與鹽酸充分反應，同時有利于二氧化碳的散逸
促使純堿與鹽酸充分反應，同時有利于二氧化碳的散逸
．
（2）請你根據圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO
2的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線．（標明二氧化碳質量的相應數值）
（3）計算該樣品中純堿的質量分數（寫出計算過程）．
