Question

現有一包白色粉末，其中含有CuSO₄、BaCl₂、NaOH、NaCO₃中的一種或幾種，某化學小組為確定白色粉末的成分，進行了如下實驗：（Ⅰ）取一定量白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產生．（提示：BaCO₃難溶于水；NaCO₃的水溶液呈堿性）
（1）改白色粉末中肯定含有的物質是：

碳酸鈉

；可能含有的物質是

氫氧化鈉

．
（2為確定可能含有的物質是否存在，還需做什么實驗？請寫出簡要的實驗步驟：

取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化鈣溶液，靜置，然后取上層清液滴加酚酞試液，若溶液變紅，說明含有氫氧化鈉，反之，則不含

．
（3）寫出往（Ⅰ）中所得溶液加入足量鹽酸時，所發生反應的化學方程式：

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據硫酸銅溶液顯藍色、碳酸鹽與鹽酸反應生成氣體分析解答；
（2）根據題意中所給相應操作，依據氫氧化鈉溶液顯堿性設計實驗步驟；
（3）步驟Ⅰ中的實驗為碳酸鈉和稀鹽酸的反應，該反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，可以據此寫出該反應的化學方程式．

解答：解：（1）加入足量水，得到無色透明溶液，說明一定無硫酸銅；加入足量鹽酸，有氣泡產生，說明一定含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇可以反應生成碳酸鋇沉淀，而Ⅰ中所得溶液是透明的，說明二者不能共存，所以一定不含氯化鋇；至此可以判斷可能存在的物質為氫氧化鈉；
（2）根據實驗現象無法判斷的是氫氧化鈉，可以根據氫氧化鈉溶液顯堿性設計實驗；取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化鈣溶液，靜置，然后取上層清液滴加酚酞試液，若溶液變紅，說明含有氫氧化鈉，反之，則不含；
（3）步驟Ⅰ中的實驗為碳酸鈉和稀鹽酸的反應，該反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）碳酸鈉；氫氧化鈉；
（2）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化鈣溶液，靜置，然后取上層清液滴加酚酞試液，若溶液變紅，說明含有氫氧化鈉，反之則不含；
（3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查了學生依據實驗現象分析問題、解決問題的能力，掌握相關知識才能正確的解答．