Question

現有一包白色粉末，可能由NaOH、K₂CO₃、Na₂CO₃、BaCO₃、和NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成成分，進行如下實驗：
①取少量白色粉末，加水充分溶解后，仍有沉淀；
②另取該粉末13.8g，加足量的稀鹽酸后，共收集到4.4g氣體。則白色粉末中

A．一定含有Na2CO3	B．一定含有NaCl
C．一定含有NaOH	D．可能含有BaCO3

Answer 1

A

解析試題分析：只有碳酸鉀、碳酸鈉和碳酸鋇可以和鹽酸反應放出二氧化碳，由化學方程式的計算可知，13.8g純凈的碳酸鉀和碳酸鋇均無法生成4.4g二氧化碳，生成的二氧化碳實際質量較小，只有碳酸鈉在13.8g的時候產生大于4.4g二氧化碳，所以白色粉末中一定含有Na₂CO₃。
考點：物質組成的判斷
點評：這種類型的題目近幾年考察較熱門，且考察形式比較多樣，選擇題中出現近年也比較多見，注意總結，記憶時注意細心。