Question

某鋼鐵廠檢驗員為了檢測赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，取礦石樣品20g加入稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸219g，過濾得到濾渣4g（假設雜質既不溶于水也不跟酸發生反應）．請你和檢驗員一起完成下列計算：
（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）由濾渣質量和樣品質量可以計算出赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數．
（2）再根據氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式可以計算出鹽酸中溶質的質量分數．
解答：解：（1）由于反應后剩余4g雜質，所以反應掉的氧化鐵的質量就是20g-4g．
故赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為
×100%=80%
（2）設稀鹽酸中溶質的質量分數為x．
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160    219
20g-4g   219g×x
=，x=10%
答：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為80%，
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為10%．
點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算，難度較大．