Question

某鋼鐵廠檢驗員為了檢測赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品20g加入稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸219g，過濾得到濾渣4g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不跟酸發(fā)生反應(yīng)）．請你和檢驗員一起完成下列計算：
（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）由于反應(yīng)后剩余4g雜質(zhì)，所以反應(yīng)掉的氧化鐵的質(zhì)量就是20g-4g．
故赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=80%
（2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160 219
20g-4g 219g×x
=，x=10%
答：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
分析：（1）由濾渣質(zhì)量和樣品質(zhì)量可以計算出赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）再根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較大．