Question

【題目】合金是重要的金屬材料．

（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是_____（填字母序號，下同）．

A 青花瓷瓶 B 橡膠充氣艇 C 不銹鋼鍋

（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于_____（填“純凈物”或“混 合物”）．

（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖1所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明_____．

（4）黃銅渣中約含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖2（雜質不溶于水、不參與反應）：

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

①Ⅱ中反應的化學方程式為_____．

②下列說法正確的是_____．

a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾

b．溶液A中ZnSO4 的質量大于CuSO4

c．溶液A的質量小于溶液B

d．溶液C中溶質的質量分數小于溶液B．

Answer 1

【答案】C 混合物 黃銅的硬度比純銅的硬度大 ， abc

【解析】

（1）據合金的定義及常見的合金分析；

（2）合金屬于混合物；

（3）合金要比組成它的純金屬的硬度大；

（4）據金屬與酸、鹽的溶液反應的規律書寫化學方程式。

（1）青花瓷瓶屬于硅酸鹽材料；橡膠充氣艇屬于有機高分子材料；不銹鋼鍋屬于合金；

（2）生鐵是常用的合金，合金屬于混合物，故生鐵屬于混合物；

（3）將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大；

（4）①由于鋅排在氫和銅的前面，故鋅既可以與酸反應，也可以與硫酸銅反應，反應的化學方程式分別為 ， ；

②由圖可知，操作Ⅰ過濾后得銅，操作Ⅱ過濾是除去鋅；因氧化鋅的質量大于氧化銅，故溶液A中硫酸鋅的質量大于硫酸銅；溶液A加入鋅后，反應的化學方程式分別為，；對于反應分析可知，每65份質量的鋅進入溶液，從溶液中出來2份質量的氫氣，使得溶液質量增加，對于反應來說，每65份質量的鋅進入溶液，從溶液中析出64份質量的銅，也使得溶液質量增加；故溶液A的質量小于溶液B；溶液C為飽和溶液，質量分數達到同溫度下的最大值，故d錯誤；

故答案為：（1）C（2）混合物（3）黃銅的硬度比純銅的硬度大（4）①，②abc。