Question

下面是實驗室常用的一些實驗裝置，請回答下列問題：

(1)寫出帶標號儀器的名稱：①_________ ；②__________;
(2)在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的制取裝置是_______(填序號．下同），反應的化學方程式是___________________.
(3)若選用B、C組合在實驗室可制取CO：氣體，反應方程式為________________________.
(4)E裝置可用來測量生成C02氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是________________________
(5)為探究二氧化碳的性質，進行如下實驗。
①將二氧化碳通入水中，用pH試紙粗略測定二氧化碳水溶液的酸堿性強弱，請簡述測定的方法：_________________。
②將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，并無明顯反應現象，欲用化學方法證明C0₂和NaOH溶液確實發生了化學反應，請從NaCl溶液、CaCl₂溶液、稀硫酸三種試劑中選用一種試劑進行實驗，簡述證明的理由：_____________________________________。
③將少量C02氣體通入盛有大量澄清Ca (OH)₂溶液的大燒杯中，燒杯中溶液的質量與之前相比會_________（填寫下列各項序號）.
A．增大   B．減少    c．不變    D．無法判斷
(6)取12g石灰石（主要成分是CaC0₃，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入100g一定質量分數的稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后，稱量燒杯中剩余物質的總質量為107. 6g（不包括燒杯的質量，且氣體溶解忽略不計）。則稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

（1）長頸漏斗   集氣瓶
(2)AC  (或AD)       2KMn04 ="==" K2Mn04+Mn02+02↑
（3） CaCO₃ + 2HCl ="=" CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
（4）植物油可避免CO2與水接觸部分溶解，導致測量誤差
（5）①用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，變色后跟標準比色卡對照，讀出數值。
②取少量反應后的溶液，滴入CaCl2溶液，產生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液確實發生了化學反應    ③B
（6）（3分）7.3%

（1）①長頸漏斗，②集氣瓶（2）在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，由于是固體在受熱條件下制取，所以制取裝置是A，根據氧氣的密度比空氣大，和不溶于水解析解答（3）實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳和水，氯化鈣，（4）E裝置可用來測量生成CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是：植物油可避免CO₂與水接觸部分溶解，導致測量誤差，（5）①用pH試紙來測定二氧化碳的水溶液時，可以用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，然后跟標準比色卡對照，讀出數值即可；
②二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉，而碳酸鈉可以和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故可以用氯化鈣溶液來證明；
③將二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀，而使溶液中的溶質減少，故溶液的質量要減少，所以B選項是正確的
（6）根據化學方程式可求得參加反應的氯化氫的質量；
解：生成二氧化碳的質量為：12g+100g – 107.6g =" 4.4g"
設稀鹽酸中氯化氫的質量為 x，
CaCO₃+2HCl=CaCl+H₂O+CO₂↑
73             44
X             4.4g
   x=7.3g
稀鹽酸中溶質的質量分數：

答：稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%。