Question

【題目】現有CO、CO2、H2、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，按如下圖裝置進行實驗。（已知：無水硫酸銅遇水變藍色）

（1）若只驗證混合氣體中的CO和H2， 請回答：

①使用裝置A的目的是 ，其中發生的化學方程式是

②使用裝置B的目的是 。

③若A、B裝置順序對調，造成的后果是 。

④若A、E裝置順序對調，造成的后果是 。

⑤F裝置的作用是 。

（2）學習中編順口溜或打油詩，是幫助記憶的好方法。現有如下打油詩：

水晶宮中臥包公，陣陣清風吹進宮；

忽有烈火燒過來，竟把包公變關公；

烈火退去清風在，吹得關公好輕松。

根據這首打油詩的描述，你認為這首打油詩描寫的實驗可能是

①一氧化碳還原氧化銅 ②氧氣和銅的反應

③氫氣還原氧化銅 ④木炭還原二氧化碳

（3）某混合氣體中可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳的一種或幾種。把混合氣體通入灼熱的盛有足量氧化銅的試管（已排盡空氣），充分反應后，管內固體物質質量減少1.6克，將反應完全后的氣體全部通入過量的澄清石灰水，充分反應后，得到10克白色沉淀，則混合氣體的組成可能的是 。

A.一氧化碳 B.氫氣和二氧化碳

C.一氧化碳、氫氣 D.氫氣、一氧化碳、二氧化碳

Answer 1

【答案】（1）①除二氧化碳 ， ＣＯ２ + ２ＮaＯＨ== Ｎa２ＣＯ３ +Ｈ２Ｏ

②除水蒸氣

③不能確認氫氣的存在

④不能檢驗一氧化碳的存在 ⑤防止尾氣污染空氣

（2）① ③ （3）ＡＢＤ（錯選不得分，全對得２分，選對２項得１分）

【解析】

試題分析：（1）①CO、CO2、H2、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，只有CO2會與氫氧化鈉反應，因此A是用于除二氧化碳；②濃硫酸具有強吸水性，可除去水蒸氣；③該實驗是先將CO2水蒸氣除去，再通過H2+CuO H2O+Cu，檢測是否有水(D裝置)來判定H2的存在，CO+CuOCO2+Cu，檢測是否有CO2(E裝置)來判定CO的存在。若A、B裝置順序對調，就無法判定H2O是原本就含有還是后來H2反應生成的，就無法判定H2的存在；④若A、E裝置順序對調，就無法判定CO2是原本就含有還是后來CO反應生成的，就無法判定CO的存在；⑤四種氣體中CO是有毒氣體，會污染空氣，需點燃以處理尾氣；

（2）描述的是黑色固體與某種氣體反應生成紅色固體，由此① ③都符合，黑色固體氧化銅被氣體還原成紅色固體金屬銅；

（3）混合氣體通入灼熱的盛有足量氧化銅的試管（已排盡空氣），充分反應后，管內固體物質質量減少1.6克，說明有一部分氧化銅被還原了，還原的氧化銅所含的氧元素的質量=1.6克，若全是H2，H2+CuOH2O+Cu，那么參與反應的H2的的質量=0.2g，生成的H2O的質量=1.8g，若全是CO，CO+CuOCO2+Cu，那么參與反應的CO的的質量=2.8g，生成的CO2的質量=4.4g；反應完全后的氣體全部通入過量的澄清石灰水，充分反應后，得到10克白色沉淀，即二氧化碳與氫氧化鈣反應生成10克碳酸鈣，由此反應方程式可知反應的二氧化碳的質量=4.4g；綜上參與還原反應的氣體分子個數=參與與氫氧化鈣的反應的分子個數。A、若全是一氧化碳，符合，可以；B、氫氣和二氧化碳，那么氫氣就需要0.2g，二氧化碳就需要4.4g，可以；C、一氧化碳、氫氣兩個都能還原CuO，即CO反應后生成的CO2的質量﹤4.4g，不可以；D、氫氣、一氧化碳、二氧化碳，和C類似不同的是雖然一氧化碳產生的二氧化碳﹤4.4g，但原本就含有二氧化碳以補不足，可以。