Question

氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是粗鹽提純的操作流程．

提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液．
（1）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、________、________；
（2）在濾液中加鹽酸的作用是________；
（3）寫出溶液I中發生的任意一個反應的化學方程式________．

Answer 1

解：（1）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，為了不增加新的雜質，根據酸、堿、鹽的性質及復分解反應的條件可知，用NaOH除掉氯化鎂，用BaCl₂除掉硫酸鈉，用Na₂CO₃除掉氯化鈣與多余的BaCl₂，正確滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量BaCl₂溶液、過量Na₂CO₃溶液；
（2）在濾液中加鹽酸可以跟過量的NaOH和過量的Na₂CO₃反應，除去NaOH、Na₂CO₃溶液；
（3）溶液I中加入的NaOH能與MgCl₂反應，反應的方程式是：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故答為：（1）過量BaCl₂、過量Na₂CO₃；（2）除去過量NaOH和Na₂CO₃；（3）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
分析：（1）除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鎂除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇；
（2）濾液中加鹽酸的作用，應考慮除去NaOH、Na₂CO₃溶液；
（3）根據溶液I中加入試劑與雜質的反應，寫出反應的方程式．
點評：本題考查了物質的除雜和有關溶液的計算和配制，難度比較大，特別的除去食鹽中的多種雜質，要根據除雜的原理深入思考，按照最優化的順序添加除雜劑．