Question

19、氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

（1）粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是粗鹽提純的操作流程．
提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液

BaCl₂溶液

、

Na₂CO₃溶液

；②在濾液中加鹽酸的作用是

除去過量的NaOH和Na₂CO₃

；
（2）用提純的NaCl配制200g0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為

1.8

g．
①配制該溶液時所需要的玻璃儀器有

燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管

②如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)低于0.9%，你認為可能的原因是

燒杯中有水

．（任寫一個）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)除雜質(zhì)的原則和溶液中所含離子的性質(zhì)回答，欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，實質(zhì)就是除鎂離子，鈣離子和硫酸根離子，根據(jù)所提供的試劑，除鎂離子用氫氧化鈉溶液，除鈣離子用碳酸鈉溶液，除硫酸根用氯化鋇溶液，為了更好的把雜質(zhì)除掉，所加的除雜劑都是過量的，這就要求后加的試劑最好能把先加的試劑所帶入的雜質(zhì)也除去，最后能用一種試劑全部把多余的雜質(zhì)除掉．
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式和配制溶液的方法回答．配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)低于0.9%，要從造成溶質(zhì)質(zhì)量少或溶劑質(zhì)量多的原因考慮．

解答：解：（1）①要除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，所選試劑分別是氫氧化鈉溶液，碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液，根據(jù)題意要求，為了更好的把雜質(zhì)除去，不帶入新的雜質(zhì)，所加溶液的順序是氫氧化鈉溶液，BaCl₂溶液，Na₂CO₃溶液．②由于過濾后的濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，所以要加入適量的鹽酸，目的是除去過量的NaOH和Na₂CO₃
（2）氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=200g×0.9%=1.8g
①配制溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管
②如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)低于0.9%，可能的原因是：稱量NaCl的操作錯誤，如左盤放了紙片，右盤未放紙片；用量筒量取水時錯誤，如取水時仰視讀數(shù)、燒杯中有水等；氯化鈉中混有雜質(zhì)．

點評：本題考查了物質(zhì)的除雜和有關溶液的計算和配制，難度比較大，特別的除去食鹽中的多種雜質(zhì)，要根據(jù)除雜的原理深入思考，按照最優(yōu)化的順序添加除雜劑．