Question

【題目】氫氧化鈉與稀鹽酸反應觀察不到明顯現象，為了確定反應是否發生，麗麗小組同學設計了如下圖所示的實驗探究方案。

請回答下列問題：

（1）標號儀器的名稱：①_____，②_____。

（2）玻璃棒在實驗中的作用及目的_____。

（3）當觀察到燒杯中溶液顏色_____時，說明酸堿恰好中和反應。

（4）該實驗過程中發生反應的化學力程式_____。

（5）仿照填寫下用圓圈內的空白，其反應的實質是_____。

（6）若將50g質量分數7.3%的稀鹽酸與50g質量分數8%的氫氧化鈉溶液充分后，反應所得溶液的溶質質量分數是_____。

（7）酸、堿，鹽水溶液導電是因為它們在水中溶解時能產成自由移動的離子，這個過程叫做電離。試著寫出氫氧化鈉的電離方程式_____。

（8）下列關于該實驗方案中，能證明氫氧化鈉與鹽酸發生反應的序號是_____。

A 用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀鹽酸，測得溶液的pH逐漸減小，最終小于7

B 用溫度計測量氫氧化鈉溶液在滴加稀鹽酸前與后的溫度，發現其明顯上升

C 蒸發反應后所得的無色溶液得到白色的固體

D 向一定量NaOH溶液被中滴加稀鹽酸、再滴加硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成

Answer 1

【答案】滴瓶 燒杯 攪拌，加速氫氧化鈉溶液與鹽酸反應，使反應更充分 剛好變為無色 H+與OH-結合生成H2O的過程 5.85% NaOH=Na++OH- AB

【解析】

（1）①是滴瓶，②是燒杯。

（2）玻璃棒在實驗中的作用及目的是攪拌，加速氫氧化鈉溶液與鹽酸反應，使反應更充分。

（3）當觀察到燒杯中溶液顏色由紅色剛好變為無色時，說明酸堿恰好中和反應。

（4）該實驗過程中，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，發生反應的化學方程式為：。

（5）稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鈉在溶液中以鈉離子和氯離子形式存在，如下圖所示：

其反應的實質是H+與OH-結合生成H2O的過程。

（6）設反應生成氯化鈉質量為x，

解得x=5.85g，

反應所得溶液的溶質質量分數為：。

（7）氫氧化鈉電離生成自由移動的鈉離子和氯離子，電離方程式為：。

（8）A 用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀鹽酸，測定溶液的pH逐漸減小，最終小于7，說明氫氧化鈉和稀鹽酸發生了反應，符合題意；

B．用溫度計測量氫氧化鈉溶液在滴加稀鹽酸前與后的溫度，發現其明顯上升，說明過程中放熱，是由于氫氧化鈉和稀鹽酸反應放出熱量，因此能夠說明稀鹽酸和氫氧化鈉發生了反應，符合題意；

C．蒸發反應后所得的無色溶液得到白色的固體，不能說明稀鹽酸和氫氧化鈉發生了反應，這是因為蒸發氫氧化鈉溶液時，能夠得到白色固體氫氧化鈉，不符合題意；

D．向一定量NaOH 溶液中滴加稀鹽酸、再滴加硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成，不能說明稀鹽酸和氫氧化鈉發生了反應，這是因為氫氧化鈉能和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅，不符合題意。

故填：AB。