Question

有某氧氣和二氧化硫的混合氣體，其氧元素的質量分數為60%，則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質量比為    ．

Answer 1

【答案】分析：先計算出SO₂中O的質量分數，再根據已知條件“其氧元素的質量分數為60%”列出方程式，就可得出該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質量比．
解答：解：設混合氣體中O₂質量為x，SO₂質量為y．
SO₂中O的質量分數為：×100%=×100%=50%，
依題意：×100%=60%，
∴，
所以O₂與SO₂的質量比為1：4．
故答案為：1：4．
點評：本題主要考查學生運用元素的質量分數公式進行計算的能力．