Question

【題目】小明同學在家中帶來了一個廢棄的水龍頭，其成分為黃銅（銅鋅合金），為了測定黃銅中銅的質量分數，在老師的指導下做了如下實驗，有關實驗數據記錄如表：

實驗次數	第1次	第2次	第3次	第4次
所取黃銅樣品的質量（g）	32.0	32.0	32.0	32.0
加入稀硫酸的質量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
反應后燒杯內剩余物質的質量（g）	71.9	a	151.7	191.7

請分析實驗數據，完成下列計算
（1）第2次實驗中a的數值為 ．
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數？（請寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）
（3）第4此實驗中，充分反應后溶液中溶質的成分為（寫化學式）．

Answer 1

【答案】
（1）111.8
（2）解：設參加反應的鋅的質量為x，

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.3g

=

x=9.75g

樣品中銅的質量分數為 ×100%≈69.5%

答：該黃銅樣品中銅的質量分數約為69.5%．

（3）H2SO4、ZnSO4
【解析】解：第一次總質量減少了32.0g+40.0g﹣71.9g=0.1g，第三次減少了32.0g+120.0g﹣1541.7g=0.3g，說以可以推得每40g硫酸對應的氫氣的質量為0.1g，所以第二次減少應該為0.2g，所以可得a=32.0g+80.0g﹣0.2g=111.8g 而第四次質量在第三次的基礎上不再減少，說明第三次是恰好完全反應．此時生成的氫氣為0.3g
第四次時硫酸已經過量，所以此時的溶質為剩余的硫酸和生成的硫酸鋅，此處要求書寫化學式，為：H2SO4、ZnSO4 ．
答：（1）第2次實驗中a的數值為 111.8．（3）第4此實驗中，充分反應后溶液中溶質的成分為 H2SO4、ZnSO4（寫化學式，填寫名稱不得分）．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．