Question

某化工廠為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質質量分數為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應．求：反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據氯化鈣和碳酸鈉反應的化學方程式，利用碳酸鈉的質量可得到參加反應的氯化鈣的質量及生成的氯化鈉的質量，用樣品質量減去氯化鈣質量就可得到樣品中氯化鈉的質量，那么兩部分氯化鈉質量相加就是反應后溶液中溶質的質量，進而可求出反應后溶液中溶質的質量分數．

解答：解：設與碳酸鈉反應的氯化鈣的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，生成碳酸鈣沉淀質量為z
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111    106     100        117  
 x    53g×20%  z       y

111

106

=

x

53g×20%

        x=11.1g

106

117

=

53g×20%

y

        y=11.7g

106

100

=

53g×20%

z

        z=10g
樣品中含氯化鈉的質量為：30g-11.1g=18.9g
所以反應后溶液中溶質氯化鈉的質量為：18.9g+11.7g=30.6g
反應后溶液質量為：263g+53g-10g=306g
反應后溶液中溶質的質量分數為：

30.6g

306g

×100%=10%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%．

點評：此題是溶質質量分數和化學方程式相結合的計算，此題需注意的是反應后溶液中溶質的來源有兩部分，如果不小心就會漏掉一部分，另外化學方程式要寫正確，計算要認真．