Question

某化工廠為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質質量分數為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應．求：反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

解：設與碳酸鈉反應的氯化鈣的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，生成碳酸鈣沉淀質量為z
      CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
      111      106         100          117
      x       53g ×20%  z               y
                       x=11.1g    
                       y=11.7g
                       z=10g
樣品中含氯化鈉的質量為：30g﹣11.1g=18.9g
所以反應后溶液中溶質氯化鈉的質量為：18.9g+11.7g=30.6g
反應后溶液質量為：263g+53g﹣10g=306g反應后溶液中溶質的質量分數為：×100%=10%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%