Question

五一節后，小麗帶著快樂的心情返回學校．當她來到實驗室時，意外地發現實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發了她的探究欲望．
【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？
【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質
你的新猜想：

 

．
【實驗探究】小麗查閱材料，知道了部分物質的溶解性表：

	OH-	NO3-	Cl-	CO32-
Na+	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶
Ca2+	微溶	溶	溶	不溶
Cu2+	不溶	溶	溶	不溶

小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫小麗實驗時的現象

實驗步驟	現象	結論
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液．		NaOH溶液部分變質

假設你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現象是：

 

．
【實驗反思】（1）下列物質①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液，不能替代小麗實驗中CaCl₂溶液的是

 

（填序號）．
（2）NaOH溶液應

 

保存．
【拓展應用】小麗想測定這瓶變質的NaOH溶液中Na₂CO₃的質量分數．現取20g待測溶液，向其中逐滴加入1.11%的CaCl₂溶液，產生沉淀質量與所加CaCl₂溶液質量的關系如圖所示．

（1）B點處所得溶液中溶質有

 

．
（2）求待測溶液中Na₂CO₃的質量分數．

Answer 1

分析：氫氧化鈉在空氣中會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，檢驗氫氧化鈉是否全部變質也就是看碳酸鈉中還有沒有剩余的氫氧化鈉，主要根據檢驗碳酸根離子和氫氧根離子的方法來確定．檢驗碳酸根離子但不會除去氫氧根離子應用鈣離子或鋇離子，但不可混入氫氧根離子．以免對氫氧化鈉的檢驗造成影響．當滴加氯化鈣溶液到B點時，碳酸鈉未反應完，還有生成的氯化鈉，可能還有未變質的氫氧化鈉．欲求待測溶液中碳酸鈉的質量分數，必須要知道碳酸鈉的質量和待測溶液的質量，待測溶液的質量已知，碳酸鈉的質量可根據沉淀碳酸鈣的質量求出．

解答：解：【提出猜想】NaOH溶液全部變質

【實驗探究】氫氧化鈉在空氣中會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，檢驗氫氧化鈉是否全部變質，也就是看碳酸鈉中還有沒有剩余的氫氧化鈉．通過檢驗碳酸根離子和氫氧根離子的方法可以確定．故答案為：產生白色沉淀，溶液變紅
產生白色沉淀，溶液不變紅

【實驗反思】（1）若用氫氧化鋇或氫氧化鈣的話，即使原溶液中沒有氫氧化鈉反應也會生成氫氧化鈉．故答案為：③④

（2）氫氧化鈉敞口放在空氣中會變質，故應密封保存．故答案為：密封

【拓展應用】
（1）當氯化鈣溶液滴加到B點時，碳酸鈉沒有反應完，還有生成的氯化鈉，原溶液中可能還有未變質的氫氧化鈉．故答案為：NaOH、NaCl、Na₂CO₃或NaCl、Na₂CO₃

（2）解：設Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106    111
x  100g×1.11%
=1.11g

106

x

=

111

1.11g

x=1.06g

1.06g

20g

×100%=5.3%   答：待測溶液中碳酸鈉的質量分數為5.3%．

點評：檢驗混合溶液中有碳酸鈉和氫氧化鈉時，因為碳酸鈉溶液顯堿性，會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾，應先檢驗并除去碳酸鈉，再檢驗氫氧化鈉．還應注意在檢驗并除去碳酸鈉時不能混入氫氧根離子．