Question

五一節(jié)后，小麗帶著快樂的心情返回學校．當她來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望．
【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？
【提出猜想】小麗的猜想，NaOH溶液部分變質．你的新猜想：

NaOH溶液全部變質

．
【實驗探究】小麗查閱材料，知道了部分物質的溶解性表：

	OH	N O - 3	Cl-	C O 2- 3
Na+	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶
Ca2+	微溶	溶	溶	不溶
Cu2+	不溶	溶	溶	不溶

小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫小麗實驗時的現(xiàn)象．

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液		NaOH溶液部分變質

假設你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現(xiàn)象是

產生白色沉淀，酚酞試液不變色

．
【實驗反思】下列物質①BaCl₂溶液；②Ca（NO₃）₂溶液；③Ca（OH）₂溶液；④Ba（OH）₂溶液，不能替代小麗實驗中CaCl₂溶液的是

③④

（填序號）．
【拓展應用】小麗想測定這瓶變質的NaOH溶液中Na₂CO₃的質量分數(shù)．現(xiàn)取待測溶液，向其中逐滴加入CaCl₂溶液，產生沉淀質量與所加CaCl₂溶液質量的關系，如圖所示，B點處所得溶液中溶質有

NaOH、NaCl、Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：【提出猜想】根據氫氧化鈉變質過程中可能出現(xiàn)的要么全部變質要么部分變質的事實，對變質結果進行猜想；
【實驗探究】利用變質生成的碳酸鈉能與氯化鈣反應形成白色沉淀，首先向待檢驗的溶液樣品中滴入足量氯化鈣溶液檢驗并除去碳酸鈉，然后利用氫氧化鈉能使酚酞變紅的性質，再向反應后溶液中滴加酚酞試液，觀察溶液顏色，以確定溶液的組成，從而判斷氫氧化鈉變質情況；
【實驗反思】在檢驗并除去碳酸鈉時，不應使用呈堿性的溶液或反應后能生成堿性物質的試劑，避免對后面滴入酚酞進行氫氧化鈉的檢驗；
【拓展應用】根據B點的反應程度分析剩余的、生成的、沒反應的物質．

解答：解：【提出猜想】氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉時，可能會出現(xiàn)部分變質，也可能出現(xiàn)全部變質的可能，因此，小麗猜想部分變質，則自己的猜想就為全部變質；
【實驗探究】向溶液的樣品中滴加氯化鈣溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若觀察到有沉淀出現(xiàn)可判斷變質生成了碳酸鈉；在反應后的溶液中滴入酚酞，由于氫氧化鈉能使酚酞變紅，若出現(xiàn)變紅則可判斷有氫氧化鈉；因此，部分變質后溶液為氫氧化鈉、碳酸鈉的混合溶液，既出現(xiàn)沉淀又有溶液變紅；全部變質后的溶液中因不含氫氧化鈉而不出現(xiàn)溶液變紅，只會觀察到有沉淀；
【實驗反思】為不影響滴加酚酞對氫氧化鈉是否存在的檢驗，所加入的試劑不應為堿性溶液且不能反應后生成堿性物質，而氫氧化鈣、氫氧化鋇都呈堿性且能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，因此，不能使用③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液代替氯化鈣溶液；
【拓展應用】當氯化鈣溶液滴到B點時，碳酸鈉沒有完全反應，因此含有剩余的碳酸鈉，反應生成的氯化鈉，因為氫氧化鈉是部分變質，因此還含有沒參加反應的氫氧化鈉，故溶液中含有的溶質為：．NaOH、NaCl、Na₂CO₃．
故答案為：
【提出猜想】NaOH溶液全部變質；
【實驗探究】產生白色沉淀，酚酞試液變紅；產生白色沉淀，酚酞試液不變色；
【實驗反思】③④；
【拓展應用】NaOH、NaCl、Na₂CO₃．

點評：本題是對氫氧化鈉變質程度的探究，注意碳酸鈉堿性對氫氧化鈉的干擾，因此對混合溶液中溶質進行逐一檢驗時，先加入的試劑一定不能產生對后面所加試劑有影響的物質，避免前面的檢驗對后面檢驗的影響．