Question

下圖是小華配制100g溶質質量分數為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：
（1）上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、______ 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是______．
（2）指出圖②中的一處錯誤操作______．
（3）通過計算確定需要水的質量是______g，配制時應選擇______（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．
（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序______．

Answer 1

解：（1）配制溶液時，需要使用的儀器中，屬于玻璃儀器的有：廣口瓶、量筒、燒杯、玻璃棒；玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解；
（2）圖中所示的操作中，在稱取固體氯化鈉時，藥品與砝碼放反了，屬于錯誤操作；
（3）配制100g溶質質量分數為5%的NaCl溶液需要氯化鈉的質量=100g×5%=5g
需要溶劑水的質量=100g-5g=95g（合95mL）
（4）使用固體藥品配制溶液步驟：計算-稱量-溶解；用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序是：④②①⑤③．
故答案為：（1）燒杯，攪拌，加速溶解；
（2）藥品與砝碼放置錯誤；
（3）95，100；
（4）④②①⑤③．
分析：（1）配制溶液時，稱量過程中需要使用的儀器有盛放固體藥品的廣口瓶、取用藥品的藥匙、稱取固體質量的天平、量取液體的量筒和滴加液體的膠頭滴管；溶解操作中需要使用的儀器有溶解容器燒杯、攪拌用儀器玻璃棒；
（2）使用天平稱取固體氯化鈉時，應遵循“左物右碼”的使用原則；
（3）根據溶質質量=溶液質量×溶液質量分數，計算配制溶液時所需要固體溶質的質量；再利用溶液質量-溶質質量=溶劑質量和m=ρV的關系式，求出配制時所需水的體積，選擇所用量筒；
（4）使用固體藥品配制溶液步驟：計算-稱量-溶解．
點評：通過回答本題知道了溶質、溶劑質量的計算方法，用天平稱量時的注意事項，掌握了配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟．