Question

將20克硫酸鈉和碳酸鈉的混合物加入到200克稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣后，所得溶液的質量為215.6克．
求：
（1）CO₂的質量；
（2）稀硫酸中硫酸的質量分數；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據化學反應可知，質量的變化是二氧化碳氣體的放出導致的，也就是說二氧化碳的質量等于質量的變化值．
（2）根據二氧化碳的質量計算出硫酸的質量．
（3）反應后溶質有兩部分：原有硫酸鈉和生成的硫酸鈉．
解答：解：（1）根據化學反應可知，二氧化碳的質量等于質量的變化值，所以二氧化碳的質量=200+20-215.6=4.4克．
（2）設生成4.4克二氧化碳氣體需要硫酸的質量是X，生成硫酸鈉的質量為Y，需要碳酸鈉的質量是Z．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106     98    142       44
 Z      X      Y        4.4克
═
得：X=9.8克
═
得：Y=14.2克
═
得：Z=10.6克
∴稀硫酸中硫酸的質量分數=×100%═4.9%．
（3）根據（2）的計算，原混合物中硫酸鈉的質量=20克-10.6克=9.4克；生成的硫酸鈉的質量為14.2克．
反應后所得溶液中溶質的質量分數=×100%═10.95%．
答：CO₂的質量為4.4克；稀硫酸中硫酸的質量分數為4.9%；反應后所得溶液中溶質的質量分數為10.95%．
點評：本題的關鍵是知道質量的變化值等于二氧化碳的質量，注意（3）中溶質有兩部分組成，即原有硫酸鈉和生成的硫酸鈉．