Question

將24.8g 硫酸鈉和碳酸鈉的混合物溶于130.6g水中，然后向混合溶液中滴加硫酸溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止（假設(shè)氣體全部逸出），共用去49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液．求：
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）硫酸鈉和碳酸鈉的混合物中碳酸鈉與硫酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量可計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，而求得原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液為硫酸鈉溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)硫酸鈉由原混合物中硫酸鈉及反應(yīng)生成硫酸鈉兩部分組成，因此，需要利用化學(xué)方程式計(jì)算出反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量，然后再利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算出反應(yīng)后溶液質(zhì)量，即可解決反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．

解答：解：（1）反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為：49g×20%=9.8g；
設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106     98    142       44
 y     9.8g    z         x

44

x

=

106

y

=

142

z

=

98

9.8g

解得：x=4.4g，y=10.6g，z=14.2g
原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10.6g

24.8g

×100%=42.3%
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14.2g+24.8g-10.6g

24.8g+130.6g+49g-4.4g

×100%=14.2%
答：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.2%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)質(zhì)量所得溶液質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+溶解所用水的質(zhì)量+所加入稀硫酸的質(zhì)量-反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量．