Question

正常情況下人的胃液PH為0.8?1.5，相應含HCl的溶質質量分數為0.2%?0.4%，胃液中HCl過多與過少都不利于人體健康．某人出現反胃、吐酸水的癥狀，經檢查其胃液中HCl的質量分數為1.495%（胃液密度約為1g/cm³）．
（1）若人的胃液總量為100mL，正常人胃液中HCl的質量范圍為

0.2～0.4

g．
（2）醫生給患者開的藥品為胃舒平 有效成分是Al（OH）₃，每片胃舒平含Al（OH）₃的質量為0.39g．請根據化學方程式計箅該患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢復正常？（請寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據胃液的體積、密度、含HCl的溶質質量分數可以計算氯化氫的質量范圍；
（2）根據化學方程式可以計算服用胃舒平的片數．

解答：解：（1）100mL胃液的質量為：100mL×1g/cm³=100g，
正常人胃液中HCl的質量最小值為：100g×0.2%=0.2g，最大值為：100g×0.4%=0.4g．
故填：0.2～0.4．
（2）該患者胃酸中至少多出HCl的質量為：100ml×1g/cm³×1.495%-0.4g=1.095g，
設要使該患者恢復正常，至少需要消耗Al（OH）₃的質量為x，
  3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O
 109.5   78
 1.095g   x

109.5

78

=

1.095g

x

，
X=0.78g，
至少服用胃舒平的片數為：0.78g÷0.39g∕片=2片．
答：至少服用2片胃舒平，胃液才能恢復正常．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力．