Question

正常情況下人的胃液pH為0.8～1.5，相應含HCl的溶質質量分數為0.2%～0.4%，胃液中HCl過多與過少都不利于人體健康．某人出現反胃、吐酸水的癥狀，經檢查其胃液中HCl的質量分數為1.49%（胃液密度約為1g/cm³）．

（1）正常情況下，人的胃液顯　　性．

（2）人的胃液總量為100mL，正常人胃液中HCl的質量范圍是　　g．

（3）服用堿性藥品可以治療胃液中HCl含量過多，你認為該患者　　（填“能”或“不能”）服用氫氧化鈉來治療胃液中

HCl過多，理由是　　．

（4）醫生給患者開的藥品為胃舒平【有效成分是Al（OH）₃】，每片胃舒平平含Al（OH）₃的質量為0.39g．請根據化學方程式計算該患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢復正常？（請寫出計算過程）

Answer 1

分析：

（1）根據胃液中含有鹽酸，鹽酸呈酸性進行解答； （2）根據溶質的質量分數=，結合題干給出的信息進行解答； （3）根據氫氧化鈉有很強的腐蝕性進行解答； （4）首先計算出需要消耗的鹽酸質量，根據根據化學方程式求出消耗這些鹽酸所需要的氫氧化鋁的質量，然后根據每片胃舒平中氫氧化鋁的質量求出服用片數．

解答：

解：1ml=1g/cm3 （1）因胃液中含有鹽酸，鹽酸呈酸性，故正常情況下，人的胃液顯酸性； （2）根據溶質的質量分數=，故溶質的質量=溶液質量×溶質的質量分數，100ml×1g/cm3×0.2%=0.2g， 100ml×1g/cm3×0.4%=0.4g，故胃液中HCl的質量范圍是：0.2g～0.4g； （3）因為氫氧化鈉有很強的腐蝕性，故不能用氫氧化鈉來中和胃酸． （4）該患者胃液中至少多出HCl的質量為：100ml×1g/cm3×1.49%﹣0.4g=1.09g 設要使該患者恢復正常，至少需要消耗氫氧化鋁的質量為x Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 78        109.5 x         1.09g x=0.78g 至少服用胃舒平的片數為：=2片 答：該患者至少服用2片的胃舒平，胃液才能恢復正常． 故答案為：（1）酸；（2）0.2～0.4；（3）不能；氫氧化鈉有很強的腐蝕性；（4）2片