Question

【題目】某化學興趣小組欲測定某氯化鎂樣品中MgCl2的含量（雜質為NaCl），甲、乙、丙三位同學分別取10g樣品溶于一定量的水中，得到45.8g、45.8g、50g三份樣品溶液，再分別加入溶質質量分數相同的氫氧化鈉溶液，所得實驗數據如表：

	甲同學	乙同學	丙同學
所用樣品溶液質量（g）	45.8	45.8	50
加入氫氧化鈉溶液質量（g）	70	60	60
反應得到沉淀的質量（g）	5.8	5.8	5.8

試回答下列問題：

（1） 同學的實驗數據顯示了MgCl2和NaOH恰好完全反應。

（2）計算MgCl2和NaOH恰好完全反應時所得溶液溶質的質量分數。（結果精確到0. 1%）

Answer 1

【答案】（1）乙 （2）12.2%（詳見解析）

【解析】

(1)由表格數據分析可知，加入氫氧化鈉溶液質量均為60g時，丙同學所用樣品溶液質量多，但生成的沉淀相等，說明60g 氫氧化鈉溶液已經完全反應；所用樣品溶液質量均為45.8g時，甲同學加入氫氧化鈉溶液質量質量多，但生成的沉淀相等，說明45.8g樣品溶液溶液已經完全反應；則乙同學的實驗數據顯示了MgCl2和NaOH恰好完全反應。

（2）設生成氯化鈉的質量為x，參與反應的氯化鎂的質量為y

恰好完全反應時所得溶液溶質質量分數為 。