【題目】向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH隨NaOH變化如圖所示，下列說法正確的是( )
A.a點所示的溶液中含有的溶質是NaOH和NaCl
B.b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅
C.c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應
D.a、b、c所示的溶液中溶質都含有NaCl
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組對自動充氣氣球（如圖1）進行下列探究。
【查閱資料】
①該氣球的充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產生二氧化碳氣體，實現氣球自動充氣。
②氯化鈣水溶液呈中性，碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶液均呈堿性。
③用一定溶質質量分數的NaHCO3和Na2CO3溶液進行實驗，實驗現象記錄如下：
NaHCO3溶液 | Na2CO3溶液 | |
加入澄清石灰水 | 溶液變渾濁 | 溶液變渾濁 |
加入CaCl2溶液 | 無明顯變化 | 溶液變渾濁 |
加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水 | 澄清石灰水 變渾濁 | 澄清石灰水 無明顯變化 |
探究1：液體包內溶液的酸堿性
室溫時，用pH試紙測得溶液的pH=3，則該溶液呈________性。
探究2：白色粉末的成分
【猜想與假設】甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉；丁同學認為是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。
【進行實驗】
（1）將少量白色粉末放入水中攪拌，觀察到____________，說明甲同學的猜想不正確。
（2）室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%的鹽酸（裝置如圖2），記錄如下表：
實驗編號 | 錐形瓶內物質 | 最終得到CO2體積/mL | |
名稱 | 質量/g | ||
Ⅰ | 碳酸氫鈉 | 0.10 | V1 |
Ⅱ | 碳酸鈉 | 0.10 | V2 |
Ⅲ | 白色粉末 | a | V1 |
【解釋與結論】
（1）實驗Ⅰ的化學方程式為_________________________。
（2）表中a=________；V1______V2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）上述實驗得出的結論及判斷依據是___________________________。
【反思與評價】
老師指出還可以采用更簡單的方法得出與上述實驗（2）相同的結論，實驗方案為_________。
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【題目】甲、乙兩種固體（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.乙中含有少量甲時，可用降溫結晶法提純乙
B.t2℃時的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃時，析出晶體的質量甲大于乙
C.t2℃時，將50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
D.t1℃時，甲、乙飽和溶液溶質的質量分數相等
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員逐漸加入NaOH溶液調節廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產品。操作流程如下圖所示。
回答下列問題：
（1）操作①的名稱是_____________，操作②時，當___________________時，即可停止加熱。
（2）寫出固體A與某酸溶液反應的化學方程式為________________。
（3）固體B加熱的產物是兩種常見氧化物，寫出該反應的化學方程式為：________。
（4）溶液b除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質是___________（填化學式）。
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【題目】有一包固體粉末，可能含有Na2CO3、FeCl3、NH4Cl、NaCl中的一種或多種。根據下列實驗回答問題：
（1）取少量固體粉末與熟石灰研磨，無氨味。由此判斷：原固體粉末中一定不含_______________。
（2）另取少量固體粉末進行如下實驗：
①由實驗Ⅰ判斷：原固體粉末中一定不含__________________。
②由實驗Ⅱ、Ⅲ判斷：原固體粉末中一定含有__________________。
③實驗Ⅲ中生成白色沉淀的化學方程式為__________________。
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【題目】空氣中氧氣含量測定的再認識．
Ⅰ．（實驗回顧）如圖是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置．
（1）寫出紅磷燃燒的化學方程式________________，現象是_________．
（2）實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內氣壓減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶．若裝置的氣密性良好，操作規范，用量筒測量進入瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量．
（問題提出）有實驗資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數低于7%時，紅磷就無法繼續燃燒，因此通過上述實驗，測置結果與理論值誤差較大．
Ⅱ．（實驗改進）
根據鐵在空氣中生銹的原理設計如圖實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量．裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹．測得實驗數據如表
測量項目 | 實驗前 | 實驗后 | |
燒杯中水的體積 | 燒杯中剩余水的體積 | 集氣瓶（扣除內容物）和導管的容積 | |
體積/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（交流表達）
（1）鐵生銹過程發生復雜的化學反應，首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]，寫出該反應的化學方程式_________．
（2）根據表中數據計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數是_____（計算結果精確到0.1%）．
（3）從實驗原理角度分析，改進后的實驗結果比前者準確度更髙的原因是___________；（寫一條）
III．四硫化鈉（Na2S4）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數，反應原理為：2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH
（查閱資料）①Na2S4受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應，生成少量有毒氣體硫化氫．
②硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可溶于水，常溫下與NaOH溶液不反應．
③NaOH溶液可吸收硫化氫和二氧化碳．
（實驗過程）
①取0.5g碳酸鈉、0.2g硫粉混合后置于試管中，加入（如圖①所示，夾持裝置已略去），制得Na2S4，反應為：4Na2CO3+12S+X
2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化學式為___________；
②冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10mL水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩．測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數據h1（如圖②所示）；
③將該試管插入水中（如圖③所示），拔下橡膠塞，觀察到_________，塞緊橡膠塞．將試管取出，倒轉過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離h2，記錄數據h2．理論上h2：h1=___________；
④（反思與評價）實驗過程①中要塞氫氧化鈉溶液的棉花的原因是___________；若實驗過程②中，冷卻取下棉花后，未放置一段時間即進行后續操作，測定結果_________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是：_______________．
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【題目】根據下圖回答有關問題
（1）寫出圖1中標號儀器的名稱：b_____。
（2）若用A裝置制取氧氣，用D裝置收集完氧氣后，應先將導管從水中移出再熄滅酒精燈，其目的是防止_____。制得的氧氣用來做如圖2所示的實驗，發現F中鐵絲不燃燒，其原因是_____，寫出E中反應的化學方程式_____。
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_____，其發生裝置可選圖1中的_____（填序號），若用裝置C收集二氧化碳，則氣體應從_____（填“①”或“②”）端進入。
（4）實驗室用15.8g高錳酸鉀最多可制得氧氣多少g？_____（寫出計算過程）
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【題目】某化學興趣小組欲測定某氯化鎂樣品中MgCl2的含量（雜質為NaCl），甲、乙、丙三位同學分別取10g樣品溶于一定量的水中，得到45.8g、45.8g、50g三份樣品溶液，再分別加入溶質質量分數相同的氫氧化鈉溶液，所得實驗數據如表：
甲同學 | 乙同學 | 丙同學 | |
所用樣品溶液質量（g） | 45.8 | 45.8 | 50 |
加入氫氧化鈉溶液質量（g） | 70 | 60 | 60 |
反應得到沉淀的質量（g） | 5.8 | 5.8 | 5.8 |
試回答下列問題：
（1） 同學的實驗數據顯示了MgCl2和NaOH恰好完全反應。
（2）計算MgCl2和NaOH恰好完全反應時所得溶液溶質的質量分數。（結果精確到0. 1%）
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