Question

【題目】實驗員小周在學期末整理實驗儀器時發現有一瓶標簽模糊的溶液，如下圖。

請你和小周一起探究該溶液的成分，并測定其質量分數。
（1）第一步：猜想并驗證該溶液的溶質是什么。
猜想：根據標簽可知，這瓶溶液可能是HCl、KCl、NaCl等含有氯離子的酸或鹽。
驗證：

步驟	現象	結論
取樣，滴加紫色石蕊	溶液變成色	這瓶溶液是鹽酸

（2）第二步：測定該溶液的溶質質量分數
實驗原理：用已知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸反應，反應的化學方程式為：
當鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，再增加一滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性（可以使無色酚酞變成紅色），而一滴氫氧化鈉溶液的體積約為0.05ml，對測定結果的影響很小可忽略不計。
（3）實驗步驟：
①取未知濃度的鹽酸20g倒入燒杯中，向其中滴加2滴無色酚酞溶液。此時溶液呈色。
②量取質量分數1%的氫氧化鈉溶液50ml（密度近似為1.0g/ml），用膠頭滴管逐滴滴加該氫氧化鈉溶液到鹽酸中，觀察到 ， 停止滴加，剩余氫氧化鈉溶液的10mL。
（4）實驗反思：小周在做實驗的時盛放待測鹽酸的燒杯（實驗步驟中加點的燒杯）在裝入鹽酸前內壁附著較多水，用該燒杯完成上述實驗會導致結果（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
數據處理：計算該鹽酸溶液的溶質質量分數。

Answer 1

【答案】
（1）紅
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）無,剛剛變成紅色
（4）無影響,1.825%
【解析】鹽酸呈酸性，能使紫色的石蕊試液變成紅色，氯化鈉和氯化鉀呈中性，不能使紫色石蕊變色。由結論“這瓶溶液是鹽酸”，故現象是紫色的石蕊試液變紅。（1）氫氧化鈉和鹽酸發生中和反應，生成氯化鈉和水，反應的化學方程式表示為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）實驗步驟：鹽酸呈酸性，不能使無色酚酞變色，故取未知濃度的鹽酸20g倒入燒杯中，向其中滴加2滴無色酚酞溶液，溶液仍是無色的；由“當鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，再增加一滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性（可以使無色酚酞變成紅色），而一滴氫氧化鈉溶液的體積約為0.05mL，對測定結果的影響很小可忽略不計”可知，向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至恰好變成紅色時，表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，停止滴加氫氧化鈉溶液。實驗反思：燒杯內壁附著水，溶液的質量會變大，但鹽酸中溶質的質量不變，與氫氧化鈉溶液發生反應的鹽酸中的溶質，故對實驗結果沒有影響；反應中消耗的氫氧化鈉溶液的質量=（50mL-10mL） 1.0g/mL=40g；40g氫氧化鈉溶液中溶質的質量=40g 1%=0.4g

設鹽酸溶液中溶質的質量為x；

NaOH +	HCl = NaCl + H2O
40	36.5
0.4g	x

X= 0.365g

該鹽酸溶液的溶質質量分數= ×100%=1.825%

【考點精析】掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號．