Question

16．為測定某大理石樣品中碳酸鈣的含量，實驗小組的同學們稱取10g大理石樣品于燒杯中，加入50g稀鹽酸（鹽酸稍過量，且不與大理石中的雜質反應），充分反應后測得燒杯中剩余物質的質量為56.7g．請計算10g大理石樣品中碳酸鈣的質量．

Answer 1

分析 大理石中碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳，利用質量守恒定律，由反應前后各物質質量總和的差值，計算出反應放出二氧化碳的質量；由二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，計算出大理石中所含量碳酸鈣的質量．

解答 解：生成二氧化碳的質量=10g+50g-56.7g=3.3g
設樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$
x=7.5g
答：樣品中碳酸鈣的質量為7.5g．

點評 本題的關鍵是要知道固體質量的減少量就是生成二氧化碳的質量；根據氣體的質量依據化學方程式即可算出碳酸鈣的質量．