Question

【題目】分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法。運用溶解度表與溶解度曲線回答問題：

溫度/°c	0	10	20	30	40	50
NH4C1溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36,3	36. 6	37.0

（1）氯化鈉的溶解度曲線是_____（填"甲”或“乙”）。

（2）20℃時，將40 gNH4Cl加入100 g的水中，充分攪拌后得到的是______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。將上述溶液升溫到30 °C,該溶液的溶質質量分數為__

（3）t1 °C時，將甲、乙兩種物質的飽和溶液各100 g分別恒溫蒸發5 g水,析出晶體最多的是_____（填“甲”或'乙”）。

（4）計算配制50 g質量分數為3%的NaCl溶液所需質量分數為6%的NaCl溶液的體積，需要用到的數據是_____（填字母）。

A 3%的NaCl溶液的密度 B 水的密度 C 6%的NaCl溶液的密度

Answer 1

【答案】乙 飽和 28.6% 乙 C

【解析】

（1）由表格數據可知，氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，故選：乙；

（2）20℃時氯化銨溶解度37.2g，根據溶解度概念可知，40g氯化銨不能全部溶解形成飽和溶液，故填：飽和；

升高到30℃時，氯化銨全部溶解，溶質質量分數 ，故填：28.6%；

（3）t1 °C時根據溶度曲線可知乙溶解度大于甲溶解度，故相同質量水乙溶解的溶質多，蒸發相同質量水，乙結晶析出也多，故填：乙；

（4）配置50g3%氯化鈉溶液需要6%氯化鈉溶液質量為25g，溶液的質量等于溶液的體積乘以溶液的密度。現在要求6%氯化鈉溶液質量我還需要知道6%氯化鈉溶液的密度，故選C。