Question

興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗．
請你與他們一起完成以下探究活動：
對固體猜想：
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物
實驗和推斷：
（1）若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是

鹽酸（或硫酸）

，說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生的化學反應的化學方程式是

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（2）若A是Ca（OH）₂溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為

CaCO₃

（填化學式），該實驗

不能

（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH．
（3）若A是CaCl₂溶液，當實驗現象a為

產生白色沉淀

，現象b為

不變色

，則猜想Ⅱ成立．
反思：
（1）久置的氫氧化鈉變質的原因是（用化學反應方程式表示）

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）在實驗室里氫氧化鈉需要密封保存．藥品密封保存的原因很多，請你寫出濃鹽酸需要密封保存的原因

濃鹽酸易揮發

．

Answer 1

分析：根據氫氧化鈉的性質可知，氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水．根據碳酸鈉與酸、氫氧化鈣、氯化鈣的反應，分析實驗的現象，書寫反應的方程式、判斷變質的情況等；根據濃鹽酸的揮發性分析保存的方法．

解答：解：由氫氧化鈉的性質可知，氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水．
實驗和推斷：
（1）由于碳酸鈉與酸反應生成了二氧化碳氣體．所以，若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是鹽酸（或硫酸），說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生的化學反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）由于碳酸鈉與Ca（OH）₂溶液反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，若A是Ca（OH）₂溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為CaCO₃，由于反應生成了氫氧化鈉，該實驗不能說明樣品中有NaOH；
（3）若A是CaCl₂溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成了碳酸鈣沉淀和和氯化鈉，所以，當實驗現象a為：有白色沉淀 產生，氯化鈉溶液呈中性，所以，現象b為不變色，則猜想Ⅱ成立．
反思：
（1）久置的氫氧化鈉變質的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，反應的方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）在實驗室里濃鹽酸需要密封保存的原因是：濃鹽酸易揮發．
故答為：實驗和推斷：（1）鹽酸（或硫酸），Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）CaCO₃，不能；（3）產生白色沉淀，不變色；反思：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（2）濃鹽酸易揮發．

點評：本考點考查了氫氧化鈉在空氣中的變質情況，還考查了化學方程式的書寫．實驗探究題包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握．